【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線
B.a曲線變?yōu)閎曲線,反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大
C.a曲線變?yōu)閎曲線,平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大
D.b曲線的熱化學(xué)方程式為:H2O2(l)═H2O(l)+ O2(g)△H=﹣(E1﹣E2)KJmol﹣1

【答案】B
【解析】解:A.催化劑降低反應(yīng)活化能而改變反應(yīng)速率,但不影響平衡移動,則焓變不變,所以有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是b曲線,故A錯誤;

B.催化劑降低反應(yīng)所需活化能,導(dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大,b曲線中有催化劑,如果a曲線變?yōu)閎曲線,反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大,故B正確;

C.在雙氧水的分解反應(yīng)中,二氧化錳是正催化劑,增大反應(yīng)速率但不影響平衡移動,所以雙氧水轉(zhuǎn)化率不變,故C錯誤;

D.該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=(E1﹣E2)KJmol﹣1或)△H=﹣(E2﹣E1)KJmol﹣1,故D錯誤;

故選B.

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用催化劑和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握催化劑的催化作用具有很強(qiáng)的選擇性,某種催化劑往往只能催化某一種反應(yīng)或某一類反應(yīng),使用生物酶制劑時的選擇性更為突出;化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述或化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.S2的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.過氧化氫的電子式:
C.Ge原子的簡化電子排布式:[Ar]4s24p2
D.氯化鈉的分子式:NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,極微溶于水,不溶于醇類?膳c水緩慢反應(yīng),易與酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室通常用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得(該反應(yīng)劇烈并大量放熱),裝置如圖所示,請回答下面的問題:

I.CaO2的制備

(1)漏斗在使用時其上口的玻璃塞應(yīng)________(填“打開”或“關(guān)閉”),支管B的作用是________。

(2)將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是:使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行、___________。

(3)加入H2O2與濃氨水的混合溶液,使反應(yīng)開始。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前,還應(yīng)進(jìn)行的操作是______。

(4)待反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)______(填操作)得CaO2粗產(chǎn)品。

Ⅱ.CaO2純度的測定:將一定量的CaO2溶于稀硫酸,用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+),計(jì)算確定CaO2的含量。

(5)現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后,用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,所得的數(shù)據(jù)如下表所示,則樣品的純度__________

實(shí)驗(yàn)序號

消耗KMnO4體積/mL

19.98

20.02

20.20

20.00

(6)測得CaO2樣品的純度偏低,其原因可能是______(選填編號)。

A.烘烤時間不足

B.配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時俯視容量瓶刻度線

C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液

D.滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(
A.金屬鈉與水反應(yīng)
B.化石燃料的燃燒
C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合
D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是大氣污染物,可以通過以下方法處理:

I.催化還原法:在汽車排氣管上安裝一個催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生反應(yīng):

2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △H1

(1)已知:①N2(g) +O2(g)2NO(g) △H2=+180kJ/mol

②CO與O2 反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

O=O

C=O

C≡O(shè)

鍵能/(kJ/mol)

497

803

1072

則△H1=__________。

(2)在一定溫度下,向容積為1L的密閉容器中充入2 molNO、1molCO,10min時反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度隨時間變化情況如圖1所示:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字);前10min內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為______。

②若保持其他條件不變,15min時再向該容器中充入少量N2,則此時反應(yīng)的v______ v(填“>”、“=”或“<”),原因是____________。

③若保持其他條件不變,15min時壓縮容器的容積至0.5L,20min時反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則此時NO的濃度對應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)是圖1中的______(填字母)。

④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑,NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2 所示。若不使用CO,溫度超過775 K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因是______。

II.利用電化學(xué)原理,將NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料電池,其原理如圖3。

(3)該電池在工作過程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,Y 是一種氧化物,可循環(huán)使用,石墨I(xiàn)附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。相同條件下,消耗的O2 和NO2 的體積比為______

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【題目】由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是

A. 裝置甲中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu

C. 裝置丙中SO42-向a電極移動,溶液的pH變小

D. 四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是b>e>d>a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能與CO2發(fā)生反應(yīng)的是( )。

Na2O ②Na2O2、NaCl ④NaOH、NaHCO3

A.①④B.②③C.③⑤D.④⑤

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【題目】水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān).在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑.
(1)寫出與H2O分子互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為
(2)水分子在特定條件下容易得到一個H+,形成水合氫原子(H3O+).下列對上述過程的描述不合理的是
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(3)向CuSO4溶液中滴加氨水,先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,然后沉淀溶解,溶液呈深藍(lán)色.請寫出生成配合離子的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。
A.SO2、O2、SO3的濃度相等
B.SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化
C.SO2、O2、SO3在密閉容器中共存
D.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零

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