Question

【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）寫出與H2O分子互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為 ．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫原子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色．請寫出生成配合離子的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）NH2﹣
（2）A
（3）Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O
【解析】解：（1）H2O有3個(gè)原子8個(gè)價(jià)電子，根據(jù)等電子體原理可知，與水互為等電子體的陰離子為NH2﹣，

所以答案是：NH2﹣；（2）A．水分子中O原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+ ×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3雜化，H3O+中氧原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+ ×（6﹣1﹣3×1）=4，雜化為sp3，則氧原子的雜化類型沒有改變，故A錯誤；

B．水分子中O原子含有2個(gè)孤電子對，所以O(shè)原子采用sp3雜化，其空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)；H3O+為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了改變，故B正確；

C．H2O為中性分子，H3O+為酸性的陽離子，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，故C正確；

D．水分子為V型，H3O+為三角錐型，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，故D正確；

所以答案是：A；（3）向CuSO4的水溶液中逐滴加入氨水，離子方程式為：Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2H2O，生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物，離子方程式為Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，

所以答案是：Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O．