【題目】常見的銀紀(jì)念幣的材料為銅芯鍍銀,依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)恚膳袛喑鲋谱縻y紀(jì)念幣時(shí)銅芯作( )

A.陰極B.陽極C.正極D.負(fù)極

【答案】A

【解析】

電鍍時(shí),鍍層金屬作陽極,待鍍金屬作陰極,現(xiàn)在要在銅上鍍銀,銅作陰極,銀作陽極,A正確。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類比pH的定義,對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa,常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測(cè)得pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2)變化如圖所示,下列說法正確的是

A. 隨著pH的增大,pC增大的曲線是A2的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)

B. pH=3. 50 時(shí), c(HA)>c(A2)>c(H2A)

C. b點(diǎn)時(shí)c(H2A).c(A2-)/c2(HA-)=104.5

D. pH=3.00~5.30時(shí),c(H2A)+c(HA)+c(A2)先減小后增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

(1)儀器D的名稱是________。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的________。

(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO34HCl===2ClO2Cl22NaCl2H2O,為使ClO2D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜________(”)

(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是_____________________________________________________________

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是

________________________________________________________________________。

(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是________________,原因是________________________________________________________________________。

3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,400℃時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中,甲容器絕熱恒容,充入6molSO23molO2,乙容器恒溫恒容,充入6molSO3,丙容器恒溫恒壓,充入6molSO3,充分反應(yīng)達(dá)到平衡,下列說法正確的是

A. 乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙

B. 轉(zhuǎn)化率:α(SO2)+α(SO3)=1

C. 乙和丙中的SO2的生成速率相同

D. 甲和丙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA

C. n(H2CO3)n(HCO3-)之和為1molNaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA

D. 100gCaSCaSO4的混合物中含有32g硫,則含有的氧原子數(shù)為1.75NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)ΔH<0。下列說法正確的是

容器編號(hào)

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol/L

物質(zhì)的平衡濃度/mol/L

c(CH3OH)

c(CO)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

I

600

1.0

1.0

0

0.80

II

600

0.40

0.40

0.80

III

575

0

0

1.0

A. 達(dá)平衡時(shí),容器II比容器I中的大

B. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

C. 達(dá)平衡時(shí),容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為5:6

D. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)開始時(shí),A、B的體積相同。已知:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。

(1) 一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是vA______________vB (填“<”、“>”或“=”);若打開活塞K2,氣球B______________(填“變大”、“變小”或“不變”,下同)。

(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率α(A)將______________ 。若通入等量的Ne氣,則達(dá)到平衡時(shí),ANO2的轉(zhuǎn)化率將______________,BNO2的轉(zhuǎn)化率將______________。

(3)若在容器A中充入4.6gNO2,達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來的80%,試求出平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的半。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

B. 元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X<Y<Z

C. WZ兩種元素形成的化合物中只含有離子鍵

D. 該新化合物中Y滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣是城市主要空氣污染物,汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2(g) + O2(g)2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

(1)已知H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1,則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________,判斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件:_______________(填“高溫自發(fā)”或“低溫自發(fā)”)。

(2)當(dāng)質(zhì)量一定時(shí),增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí),反應(yīng):2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。

①則該反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”)。

②若催化劑的表面積S1>S2 ,在該圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線___。

(3)某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng),圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖.若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡.

①能判斷N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡的是___(填序號(hào)).

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c.v(N2)=3v(H2) d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②此時(shí)N2的平衡分壓為_________MPa.(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

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