18.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種,為確定溶液的成分,分別取等體積的兩份溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①向一份溶液中加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀,其物質(zhì)的量為0.3mol;
②向另一份溶液中加入過量的BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀,其物質(zhì)的量為0.2mol.
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)①說明溶液中含有Mg2+,沒有CO32-,理由是沉淀為氫氧化鎂,鎂離子和碳酸根離子不能共存.
(2)實(shí)驗(yàn)②說明溶液中含有SO42-,沒有Ba2+,理由是生成沉淀為硫酸鋇可知原溶液含硫酸根離子,但硫酸根離子與鋇離子不能共存.
(3)通過離子的物質(zhì)的量,能否判斷溶液是否存在Cl-,說明理由陽離子電荷總數(shù)大于陰離子電荷總數(shù),由電荷守恒可知,溶液中存在Cl-

分析 ①向一份溶液中加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀,其物質(zhì)的量為0.3mol,可知?dú)溲趸V為0.3mol,則含Mg2+為0.3mol,原溶液中一定不能存在CO32-;
②向另一份溶液中加入過量的BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀,其物質(zhì)的量為0.2mol,可知生成硫酸鋇為0.2mol,則一定含SO42-為0.2mol,原溶液中不存在Ba2+,結(jié)合電荷守恒來解答.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)①說明溶液中含有Mg2+,沒有CO32-,理由是生成沉淀為氫氧化鎂,鎂離子和碳酸根離子不能共存,
故答案為:Mg2+;CO32-;沉淀為氫氧化鎂,鎂離子和碳酸根離子不能共存;
(2)實(shí)驗(yàn)②說明溶液中含有SO42-,沒有Ba2+,理由是由生成沉淀為硫酸鋇可知原溶液含硫酸根離子,但硫酸根離子與鋇離子不能共存,
故答案為:SO42-;Ba2+;生成沉淀為硫酸鋇可知原溶液含硫酸根離子,但硫酸根離子與鋇離子不能共存;
(3)SO42-為0.2mol,Mg2+為0.3mol,則0.2×2<0.3×2,陽離子電荷總數(shù)大于陰離子電荷總數(shù),由電荷守恒可知,溶液中存在Cl-,故答案為:陽離子電荷總數(shù)大于陰離子電荷總數(shù),由電荷守恒可知,溶液中存在Cl-

點(diǎn)評 本題考查離子推斷,為高頻考點(diǎn),把握離子之間的反應(yīng)、沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意電荷守恒的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(相對分子質(zhì)量為376)是一種深紅色晶體.不溶于冷水,微溶于乙醇,不溶于乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)是常用的氧氣吸收劑.實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒.已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng).制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)
請回答下列問題:
(1)儀器1的名稱是分液漏斗.
(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C(選下面的A、B或C);目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化.
A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B.先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C.先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門B(填“A”或“B”,下同),打開閥門A.
(4)當(dāng)儀器3中出現(xiàn)大量深紅色晶體時,關(guān)閉分液漏斗的旋塞.將裝置3中混合物快速過濾、洗滌和干燥.洗滌產(chǎn)品時,為了去除可溶性雜質(zhì)和水分,下列試劑的正確使用順序是b、c、a(填標(biāo)號).
a.乙醚    b.去氧、冷的蒸餾水    c.無水乙醇
(5)已知其它反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 9.4g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為
83.3%(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物).
(6)鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L).
[已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31,$\root{3}{63}$≈4,lg2≈0.3].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.由X→Y反應(yīng)的△H=E5-E2
B.由X→Z反應(yīng)的△H>0
C.由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高
D.升高溫度可提高X→Z的反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.有一包白色固體,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量固體粉末,加入盛有足量水的燒杯中,充分?jǐn)嚢桁o置后,底部白色沉淀,上層為無色溶液;
②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有氣泡產(chǎn)生;
③取少量②中溶液滴加Ba(NO32溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解.
(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4,(填化學(xué)式,下同)一定不含有CuSO4、BaCl2,可能含有KNO3;
(2)上述實(shí)驗(yàn)②過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;
(3)上述實(shí)驗(yàn)③過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.用于提純或分離物質(zhì)的方法有:A、萃取分液  B、加熱分解 C、蒸發(fā)結(jié)晶  D、分液  E、蒸餾  F、過濾、G滲析等,請將提純或分離的序號填在后面橫線上.
(1)分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F
(2)分離水和汽油的混合物D
(3)海水淡化E
(4)除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉B
(5)除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子G.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.氧化鈉的電子式:
B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:${\;}_{35}^{80}$Br
C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.CCl4的球棍模型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.已知反應(yīng)A(s)+B(g)?C(g)+D(g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃7008008301 0001 200
化學(xué)平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
下列說法正確的是(  )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(C)•c(D)}{c(A)•c(B)}$
C.其他條件不變時,增大體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)減小
D.單位時間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.活性炭可處理大氣污染物NO,反應(yīng)原理:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H>0.T℃時,在2L密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭(無雜質(zhì)),平衡時活性炭物質(zhì)的量是2.000mol.下列說法不合理的是( 。
A.該溫度下的平衡常數(shù)是:K=$\frac{9}{16}$
B.達(dá)到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率是60%
C.3min末達(dá)到平衡,則v(NO)=0.01mol/(L•min)
D.升高溫度有利于活性炭處理更多的污染物NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì).實(shí)驗(yàn)室中以該礦樣為原料制備CuCl2•2H2O晶體,流程如圖1:

(1)在實(shí)驗(yàn)室中,欲用37%(密度為1.19g•mL-1)的鹽酸配制500mL 6mol•L-1的鹽酸,需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶外,還有膠頭滴管;
(2)①若在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作a.則下列如圖2實(shí)驗(yàn)操作中,不需要的是cd(填下列各項(xiàng)中序號).
②CuCl2溶液中存在如下平衡:Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl═CuCl42-(黃色)+4H2O.欲用實(shí)驗(yàn)證明濾液A(綠色)中存在上述平衡,除濾液A外,下列試劑中,還需要的是c(填序號).
a.FeCl3固體   b.CuCl2固體  c.蒸餾水
(3)某化學(xué)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過程,查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時,固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如圖3所示.
①CuS礦樣在焙燒過程中,有Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成,轉(zhuǎn)化順序?yàn)椋?br />CuS$\stackrel{①}{→}$Cu2S$\stackrel{②}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{③}{→}$CuSO4$\stackrel{④}{→}$CuO
第①步轉(zhuǎn)化主要在200~300℃范圍內(nèi)進(jìn)行,該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2CuS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+SO2,
②300~400℃范圍內(nèi),固體質(zhì)量明顯增加的原因是Cu2S轉(zhuǎn)化為CuSO4,如圖3所示過程中,CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是c(填下列各項(xiàng)中序號).
a.一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖4裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程,并驗(yàn)證所得氣體為SO2和O2的混合物.
a.裝置組裝完成后,應(yīng)立即進(jìn)行氣密性檢查,請寫出檢查A-D裝置氣密性的操作:關(guān)閉分液漏斗活塞,在D中加水至淹沒下端管口,微熱A中圓底燒瓶看到D中有氣泡冒出,停止微熱后導(dǎo)管中有一小段水柱回流,則氣密性.
b.當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時,便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物.你認(rèn)為裝置D中原來盛有的溶液為氯化鋇溶液.

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