9．反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．由X→Y反應(yīng)的△H=E5-E2
B．由X→Z反應(yīng)的△H＞0
C．由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高
D．升高溫度可提高X→Z的反應(yīng)速率

分析 由圖象可知2X（g）≒3Y（g）為吸熱反應(yīng)，而2X（g）≒2Z（g）為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量，結(jié)合溫度對反應(yīng)速率的影響解答該題．

解答 解：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，由X→Y反應(yīng)的△H=E3-E2，故A錯誤；
B．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即X→Z反應(yīng)的△H＜0，故B錯誤；
C．由圖象可知，2X（g）≒3Y（g）為吸熱反應(yīng)，只能說明3molY的能量一定比2molX的能量高，則不能得出等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高，故C錯誤；
D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，所以升高溫度可提高X→Z的反應(yīng)速率，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化圖，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握圖象的分析，注意根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量進行比較，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖，有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，請回答：

（1）足量氣體C是（填化學(xué)式）Cl2，F(xiàn)的化學(xué)式KCl．
（2）寫出B的化學(xué)式FeCl2，檢驗B中陽離子的操作方法是取少量B溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色或向其中滴加鐵氰化鉀溶液，溶液產(chǎn)生藍色沉淀，都說明含有亞鐵離子．（只填一種方法，用文字表述）
（3）寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．（Ⅰ）氨基甲酸銨（NH2COONH4）的制備氨基甲酸銨是一種白色固體，易分解、易水解，難溶于CCl4．可用做肥料．
制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（1）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解．提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率．
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（3）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項序號）．
a.80℃熱風(fēng)下烘干     b.60℃熱風(fēng)下烘干      c.40℃熱風(fēng)下烘干
（4）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；
濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（5）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為80%．（精確到2位小數(shù)，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對分子質(zhì)量分別為79和78）
（Ⅱ） FeSO4•7H2O晶體的制備
（6）已知：
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，制備綠礬（FeSO4•7H2O），補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4•7H2O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
①向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，
②向濾液加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾，
③濾液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5.0～5.8，過濾，
④將得到溶液加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，低溫干燥，得到FeSO4•7H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．如圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）裝置中導(dǎo)氣管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO2溶液防止倒吸．
（2）濃H2SO4的作用是①催化劑，②吸水劑．
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保邢阄叮�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/℃70080090010001200
平衡常數(shù)0.50.61.01.62.0
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H=＞0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃時，向一個固定容器為2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)初始到2s內(nèi)A濃度變化0.05mol•L-1．則A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.025mol/（L．s）．該反應(yīng)達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為80%，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為不變（填”變大“、”變小“或”不變“）
（3）判斷反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為c（填字母代號）．
a．壓強不隨時間改變    b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變     d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此時v正大于v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．生物質(zhì)能來深于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，直接燃燒是利用方式之一
B．石油的裂化與裂解都是化學(xué)變化，而煤的氣化與液化是物理變化
C．用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池是氫能源利用的一種重要方式
D．化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，往往伴隨熱量的吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．純凈物：水銀、氫氧化鐵固體、冰水混合物
B．堿性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3
C．鹽：純堿、小蘇打、燒堿
D．電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種，為確定溶液的成分，分別取等體積的兩份溶液進行下列實驗：
①向一份溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，其物質(zhì)的量為0.3mol；
②向另一份溶液中加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，其物質(zhì)的量為0.2mol．
回答下列問題：
（1）實驗①說明溶液中含有Mg2+，沒有CO32-，理由是沉淀為氫氧化鎂，鎂離子和碳酸根離子不能共存．
（2）實驗②說明溶液中含有SO42-，沒有Ba2+，理由是生成沉淀為硫酸鋇可知原溶液含硫酸根離子，但硫酸根離子與鋇離子不能共存．
（3）通過離子的物質(zhì)的量，能否判斷溶液是否存在Cl-，說明理由陽離子電荷總數(shù)大于陰離子電荷總數(shù)，由電荷守恒可知，溶液中存在Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．常溫下H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-若要使溶液中的pH值增大同時使c（S2-）減小，可采取的措施是（　�。�
A．加入適量水B．加入適量NaOH固體
C．通入適量的O2D．加入適量的CuSO4

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同步練習(xí)冊答案