在碘量瓶(一種專(zhuān)用錐形瓶)中加入5.00 mL的NaClO漂白液(密度為1.00 g·5mL-1),再加入過(guò)量的KI溶液。然后,加入適量稀H2SO4,立即以淀粉溶液為指示劑,用0.100 mol·5L-1Na2S2O3溶液滴定,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液33.8 mL。(已知I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6)

(1)寫(xiě)出NaClO與KI反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

(2)漂白液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaClO)=__________________________________。

解析：(1)ClO-+2I-+2H+====Cl-+I2+H2O；

     (2)NaClO—I2—2Na2S2O3

         74.5 g             2 mol

    m(NaClO)      0.100×33.8×10-3 mol

    m(NaClO)=0.126 g

    w(NaClO)=×100%=2.52%。

答案：(1)ClO-+2I-+2H+====Cl-+I2+H2O          (2)2.52%


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮的水果，蔬菜，乳制品中都富含有維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg?L-1左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定分析的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）測(cè)定目的：測(cè)定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（2）測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
（3）實(shí)驗(yàn)用品：
①實(shí)驗(yàn)儀器：酸式滴定管，鐵架臺(tái)，錐形瓶，滴管等．
②試劑：指示劑
淀粉
淀粉
（填名稱(chēng)），7.5×10-3mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘液，蒸餾水．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟：
①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏水，潤(rùn)洗好后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘液．
②打開(kāi)軟包裝橙汁，目測(cè)顏色（橙黃色，澄清度好），用酸式滴定管向錐形瓶中移入20.00ml待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
用左手控制滴定管的
活塞
活塞
（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點(diǎn)，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色
最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色
．
③記下讀數(shù)，再重復(fù)操作兩次．
（5）數(shù)據(jù)記錄處理，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00ml，則此橙汁中維生素C的含量為
990
990
mg?L-1．
（6）誤差分析：若在實(shí)驗(yàn)中存在下列操作，其中會(huì)使維生素C的含量偏低的是
AD
AD

A．量取待測(cè)橙汁的儀器水洗后未潤(rùn)洗
B．錐形瓶水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

漂白粉是一種常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，漂白粉的有效成分為
 
．
（2）某探究小組從市場(chǎng)上購(gòu)買(mǎi)了一袋包裝破損的漂白粉，對(duì)該漂白粉的成分進(jìn)行探究．根據(jù)下列試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（在答題卡上作答）．
限選試劑：2mol?L-1NaOH溶液、2mol?L-1HCl溶液、2mol?L-1HNO3溶液、0.5mol?L-1BaCl2溶液、0.01mol?L-1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過(guò)濾，得沉淀和濾液． /
步驟2：向沉淀加入適量2mol?L-1HCl溶液，將產(chǎn)生的氣體通入
 
 現(xiàn)象：
 

結(jié)論：
 
步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管．向A試管，
 
 現(xiàn)象：溶液先變紅色，然后褪色．
結(jié)論：
 
步驟4：向B試管，
 
 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀．
結(jié)論：
 
（3）探究小組為測(cè)定漂白粉中Ca（ClO）2的含量：稱(chēng)取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應(yīng)后，溶液中的游離碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00ml．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（只列算式，不做運(yùn)算．已知：Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮的水果，蔬菜，乳制品中都富含有維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg?L-1左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定分析的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）測(cè)定目的：測(cè)定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（2）測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
（3）實(shí)驗(yàn)用品：
①實(shí)驗(yàn)儀器：酸式滴定管，鐵架臺(tái)，錐形瓶，滴管等．
②試劑：指示劑
 
（填名稱(chēng)），7.5×10-3mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘液，蒸餾水．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟：
①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏水，潤(rùn)洗好后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘液．
②打開(kāi)軟包裝橙汁，目測(cè)顏色（橙黃色，澄清度好），用
 
（填儀器名稱(chēng)）向錐形瓶中移入20.00ml待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的
 
（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
直到滴定終點(diǎn)，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

④記下讀數(shù)，再重復(fù)操作兩次．
（5）數(shù)據(jù)記錄處理，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00ml，則此橙汁中維生素C的含量為
 
mg?L-1．從最終測(cè)定的含量來(lái)看，測(cè)定的橙汁是天然橙汁嗎？
 
（填“是”或“否”）
（6）誤差分析：若在實(shí)驗(yàn)中存在下列操作，其中會(huì)使維生素C的含量偏低的是
 

A量取待測(cè)橙汁的儀器水洗后未潤(rùn)洗
B錐形瓶水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失
D滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
E在滴定過(guò)程中劇烈震蕩錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：038

在碘量瓶(一種專(zhuān)用錐形瓶)中加入5.00 mL的NaClO漂白液(密度為

1.00 g·mL-1)，再加入過(guò)量的KI溶液．然后，加入適量稀H2SO4，立即以淀粉溶液為指示劑，用0.100mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液33.8 mL．(已知I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6)

(1)寫(xiě)出NaClO與KI反應(yīng)的離子方程式：________________________________．

(2)計(jì)算漂白液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaClO)．

 

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