【題目】下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是

A. Cl2 →NaClO B. H2O2 → O2 C. (NH4)2SO4 →N2 D. CaO→CaCl2

【答案】C

【解析】A. 在Cl2 →NaClO中，可以通過Cl2 和NaOH溶液反應實現(xiàn)，該反應中NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，所以無需加入氧化劑，故A錯誤；B. 在H2O2 → O2中，可以通過H2O2分解實現(xiàn)，無需加入氧化劑，故B錯誤；C. 在(NH4)2SO4 →N2中，N元素的化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確；D. 在CaO→CaCl2中，沒有元素化合價發(fā)生變化，未發(fā)生氧化還原反應，無需加入氧化劑，故D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為4，下列敘述不正確的是

A. R的氣態(tài)氫化物為H2R B. R的最高價氧化物的水化物為H2RO4

C. R一定是第IVA族元素 D. R的最高價氧化物為RO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同一周期的X、Y、Z三種主族元素，已知其最高價氧化物對應水化物的化學式分別為H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH4>YH3>H2Z;

B. 元素非金屬性強弱關系:X>Y>Z

C. 最高價氧化物對應水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4

D. 原子半徑:X>Y>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(7分)某含有一個雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13．2倍。在標準狀況下將4．48L混合氣體通過足量的溴水，結(jié)果溴水增重3．36g，求原混合氣體中各烴的體積分數(shù)。 (注：此題必須寫出過程，否則不得分)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法均正確的是

A.乙酸乙酯（乙酸）：飽和碳酸鈉溶液、分液

B.苯（環(huán)己烯）：溴水、分液

C.苯（苯酚）：溴水、過濾

D.乙烷（乙烯）：酸性高錳酸鉀溶液、洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】F是一種橡膠，具有高彈性、耐寒性和耐磨損性能，X是一種合成樹脂，二者的工業(yè)合成路線如下圖所示。

已知：I.

II.

(-R、-R′、-R′′表示可能相同或可能不同的原子或原子團)

（1）①反應的類型為_______。

（2）E的系統(tǒng)命名為________，其分子中最多有______個原子共平面。

（3）A分子中核磁共振氫譜的吸收峰只有1組，C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）關于D的說法不正確的是______。

a．分子式為C5H12O

b．可被氧化成醛類

c．官能團含有碳碳雙鍵和羥基

d．能夠發(fā)生加成、消去、取代、聚合等反應

（5）H存在順反異構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡式為_____, H的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有_______種。

（6）B與FeCl3溶液作用顯紫色。B與G在一定條件下反應生成X的化學方程式為________。

（7）已知：(R、R′、R′′代表烴基或氫)

結(jié)合本題信息，以乙醇為原料，無機試劑任選，寫出合成CH3CH=CHCH(OH)CH2CH3的路線______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 用少量水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中減小

B. 將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C. 0.1 mol/L Na2CO3與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合：

3c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]

D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等體積混合后：

c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應用廣泛。

(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇________(填字母序號)。

a．碳棒　　　　　　b．鋅板　　　　　　c．銅板

用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因：___________________________。

(2)圖2中，鋼閘門C作________極。若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應式為_____________________________________，檢測該電極反應產(chǎn)物的方法是_________________________________________。

(3)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的________極(填“正”或“負”)。F電極上的電極反應式為_______________________________________________________________。

②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因：___________________________________________________。

(4)乙醛酸()是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應式為_____________________________________。

②若有2molH＋通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(　　)

A. 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B. 該反應利用了Cl2的強氧化性

C. 該反應中HCl是氧化產(chǎn)物

D. 生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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