【題目】下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是

A. MgCl2＝Mg2++2Cl B. NaOH＝Na++O2+H+

C. HCl＝H+ +Cl D. K2SO4＝2K++SO42

【答案】B

【解析】

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式。據(jù)此解答。

A．MgCl2是鹽，能完全電離出鎂離子和氯離子，故A正確；

B．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能完全電離出鈉離子和氫氧根離子，即NaOH=Na++OH－，氫氧根離子為整體，不能拆分，故B錯(cuò)誤；

C．鹽酸是強(qiáng)酸，能完全電離出氫離子和氯離子，故C正確；

D．硫酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出硫酸根離子和鉀離子，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①獲得Br2的離子反應(yīng)方程式為：_________________________。

（2）步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。在該反應(yīng)中，氧化劑是______________（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成2molHBr，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_____________個(gè)。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：_______________。

（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（5）提取溴單質(zhì)時(shí)，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力，其合成路線及部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

回答下列問題：

（1）B中官能團(tuán)的名稱是______________________。

（2）E→F反應(yīng)類型為______________________。

（3）D分子中位于同一平面上的原子最多有___________個(gè)。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（5）H→咖啡酸乙酯的化學(xué)方程式為____________________________________________。

（6）芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體，1molM與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2molCO2，M的三取代基結(jié)構(gòu)有___________種；M的兩取代基同分異構(gòu)體核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為1：2：2：2：1，其結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（7）設(shè)計(jì)以甲醛、C為原料合成C5H12O4()的路線(無機(jī)試劑任選)。___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把2.3 g鈉投入38.8 g水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水蒸發(fā)損失1 g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示________、_________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_________，理由是_________________________。

（2）圖中△H=____________kJ·mol-1。

（3）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求寫出計(jì)算過程）_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。

(1)A，B，C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”，下同)的________分子。

(3)A的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。

(4)Y分子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子采取________雜化。

(5)一種由B，C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為________。

(6)Y是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因_________。

(7)寫出E2＋的電子排布式___________________，并寫出E2＋在Z中通入足量Y得到深藍(lán)色溶液的離子反應(yīng)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是

A. H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個(gè)放熱過程

B. 1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低

C. 1 個(gè) HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431.8 kJ能量

D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH=+184.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

（1）X的化學(xué)式是________________。

（2）寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車排放的尾氣是大氣污染氣體之一。如何減少污染氣體的排放是科學(xué)家研究的熱門課題。請回答下列問題：

使汽車排放的CO和NO在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可有效地減少空氣污染。若在一定溫度下，將6 mol NO、8 mol CO充入10 L固定容積的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____。NO的平衡轉(zhuǎn)化率=______。

（2）15 min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是____(填標(biāo)號(hào))。

a.縮小容器體積　　b.增加CO2的量　　c.體積不變通入少量氬氣　　d.加入催化劑

（3）當(dāng)NO與CO的起始濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則下列說法正確的是____(填標(biāo)號(hào))。

A．該反應(yīng)ΔH<0 B．p1<p2<p3

C．升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大

（4）以下說法中能判斷反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2 (g)+2CO2 (g)達(dá)到平衡的是____(填標(biāo)號(hào))。

A．反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等

B．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol NO同時(shí)生成1 mol CO2

C．混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

D．NO的濃度不再變化

（5）向反應(yīng)容器中再分別充入下列氣體，能使NO轉(zhuǎn)化率增大的是____(填標(biāo)號(hào))。

A．O2　　　　　B．N2　　　　　C．CO　　　　　D．NO

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