【題目】把2.3 g鈉投入38.8 g水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水蒸發(fā)損失1 g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）

A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%

【答案】C

【解析】

鈉投入到水中，發(fā)生反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算生成NaOH的質(zhì)量和氫氣的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=鈉的質(zhì)量+水的質(zhì)量-氫氣質(zhì)量，進而計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

將2.3g鈉投入到38.8g水中，則：

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

46g 80g 2g

2.3g m(NaOH) m(H2)

m(NaOH)==4.0g，m(H2)==0.1g，則w(NaOH)=×100%=10.0%，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用氧化還原滴定法測定某種草酸晶體（H2C2O4·X H2O）中結(jié)晶水分子數(shù)的實驗步驟如下：

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液；

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，三次結(jié)果如下：

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知:H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90。

回答下列問題：

（1）滴定時，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在_____ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

（2）H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________

（3）到達滴定終點的標(biāo)志是____________。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=________________。

（5）誤差分析(填：偏高、偏低、無影響)：

①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值_________；

②若滴定管水洗后直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，則X值_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1，2-二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點為83.5 ℃，密度為1.23 g/mL，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學(xué)課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗裝置。請回答下列問題：

（1）將導(dǎo)氣管末端插入盛水的C試管中，用酒精燈加熱（或用手捂）裝置A中大試管，若__________現(xiàn)象，且移開酒精燈（或松開手）一會兒，導(dǎo)氣管中出現(xiàn)________，則證明裝置氣密性良好。

（2）向裝置A中先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加碎瓷片，碎瓷片的作用是__。

（3）為了使反應(yīng)在75℃左右進行，常用的加熱方法是________________，其優(yōu)點是__________。

（4）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是____________，裝置B的作用是______。

（5）為證明1，2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)，則C中應(yīng)裝____________，現(xiàn)象是_______________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知95 ℃時水的離子積KW＝1×10－12，25 ℃時KW＝1×10－14，回答下列問題：

（1）95 ℃時水的電離常數(shù)K(95 ℃)________25 ℃時水的電離常數(shù)(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）95 ℃純水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)

（3）95 ℃時向純水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此時pH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是 (化學(xué)式)；電解質(zhì)溶液Y是 ；

（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；

（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣(氦氣與氧氣的混合氣)”質(zhì)量為2.4g，其中含有NA個電子

B. 5.6gFe與1L0.2mol/LHNO3溶液充分反應(yīng)，至少失去約1.204×1023個電子

C. 72gCaO2與KHS的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NA

D. 1molCH4與1molCl2充分反應(yīng)后生成一氯甲烷的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

下列說法正確的是（ ）

A. C與A形成的常見化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的

B. B是元素周期表中原子半徑最小的元素

C. D的最高價氧化物的水化物一定是一種強酸

D. C的單質(zhì)可以與D的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)生成D的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔�DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 ，其中心原子采取 雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。

（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。

（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)＋CO(g)CH3COOH(g)　ΔH<0。下列說法正確的是(　　)

A. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為3∶4

B. 達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C. 達平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

D. 達平衡時，容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1

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