4．某化合物的化學(xué)式為NH5，其電子式為下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該化合物中氫元素的化合價均為+1價
B．該化合物中只有N原子最外層達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．該化合物中含有$\stackrel{-1}{H}$與$\stackrel{+1}{H}$，二者互為同位素
D．該化合物中既含有共價鍵，又含有離子鍵

分析 根據(jù)電子式可知，NH5中含有NH4+、H-，陰陽離子間存在離子鍵，非金屬原子間存在共價鍵；銨根離子中H元素的化合價為+1，H-的化合價為-1；該化合物中N、H元素都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．銨根離子中H元素是+1價，陰離子H-中的氫是-1價，故A錯誤；
B．根據(jù)電子式可知，N、H原子最外層都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；
C．該化合物中含有$\stackrel{-1}{H}$與$\stackrel{+1}{H}$，但是二者屬于同一種H原子，不屬于同位素，故C錯誤；
D．NH5中含有NH4+、H-，陰陽離子間存在離子鍵，非金屬原子間存在共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息能力，題目難度不大，明確該物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵，注意該物質(zhì)中H元素化合價，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用如圖裝置制備、凈化、收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（　　）
選項氣體abc
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BH2稀硫酸鋅片濃硫酸
CNH3濃氨水生石灰堿石灰
DO2雙氧水MnO2粉末濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鈦酸鋰（Li2TiO3）白色粉末、熔點1520～1564℃、不溶于水，具有極強的助溶性質(zhì)．利用鋰輝石（主要成份Li2O•Al2O3•4SiO2，含有少量雜質(zhì)MgO、Fe2O3等）制備鈦酸鋰的流程如圖：

（1）鈦酸鋰（Li2TiO3）中鈦元素化合價為+4．
（2）對鋰輝石進行焙燒主要目的之一是使Al2O3變性而不與酸反應(yīng)，為了焙燒充分可以采取的措施是研磨．（寫一條即可）
（3）寫出酸浸時Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3+++3H2O．
（4）水浸時加入碳酸鈣是調(diào)整pH，主要使Fe3+（填離子符號）沉淀．濾渣B為MgCO3、CaCO3、Mg（OH）2（填化學(xué)式）．
（ Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11、Ksp[MgCO3]=6.8×10-6、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（5）步驟①中控制H2TiO3與LiOH•H2O物質(zhì)的量之比為1：2投料即可．
（6）新型鈦酸鋰Li4Ti5O12是“壽命最長”的電池負極材料，當(dāng)Li+遷入時，該電極則得到電子（填“得到電子”或“失去電子”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有機物   常用作合成中間體．下列有關(guān)該有機物的敘述中正確的是（　　）
A．可由丙烯與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)制得B．分子式為 C5H10Cl2
C．還有3種同分異構(gòu)體D．分子中所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氫鎳電池放電時的總反應(yīng)為MH+NiOOH═M+Ni（OH）2．以氫鎳電池為電源，能將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為CO32-和N2，該裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．電極a為正極
B．負極反應(yīng)式為MH+OH--e-═H2O+MC
C．每消耗1molC N-，理論上導(dǎo)線中通過3mo1e-
D．陰極區(qū)溶液的PH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)離子大量共存或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．c（I-）=0.1mol/L 的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-
B．常溫下，通入SO2氣體的溶液中：Al3+、Ca2+、MnO4-、Cl-
C．控制pH為9-10，用NaClO溶液將含NaCN廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體：2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-
D．向含有Ba2+、Cl-、HCO3-的離子組中加入少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，υ（逆）增大B．壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．升高溫度，υ（逆）、υ（正）都增大D．平衡后加入X，方程式中的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（　�。�
A．KOHB．Na2CO3C．AlCl3D．CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相鄰，D離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、C、E、F均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，D和F形成的化合物是烹飪中最常用的調(diào)味料．回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族．
（2）B、C、D、E元素原子半徑由大到小的順序是Na＞P＞N＞O（用元素符號表示）．
（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl．
（4）單質(zhì)F與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（5）下列選項中能作為判斷B和E的非金屬性強弱的依據(jù)有（填字母編號）bd．
a．B和E的單質(zhì)的熔點高低                  b．B和E的氫化物的穩(wěn)定性強弱
c．B和E的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易     d．B和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱．

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