14.鋅與100mL 18.5mol•L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液的氫離子濃度為0.1mol/L,下列敘述不正確的是( 。
A.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子B.反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4
C.反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD.氣體甲中SO2與H2的體積比為4:1

分析 鋅與濃硫酸發(fā)生:Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低,發(fā)生:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,生成氣體為SO2和H2的混合物,物質(zhì)的量為$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol,剩余硫酸的物質(zhì)的量為:n(H2SO4=$\frac{1}{2}$×1L×0.1mol/L=0.05mol,消耗硫酸的物質(zhì)的量為:n(H2SO4消耗=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol,然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算.

解答 解:鋅與濃硫酸發(fā)生:Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低,發(fā)生:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,生成氣體為SO2和H2的混合物,物質(zhì)的量為$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol,剩余硫酸的物質(zhì)的量為:n(H2SO4=$\frac{1}{2}$×1L×0.1mol/L=0.05mol,消耗硫酸的物質(zhì)的量為:n(H2SO4消耗=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol,設(shè)混合物氣體中含有xmolSO2,ymolH2,
Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O
xmol           xmol
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
ymol           ymol
A.由反應(yīng)可知,溶解的Zn為x+y=1.5mol,轉(zhuǎn)移的電子為1.5mol×(2-0)=3mol,故A正確;
B.消耗硫酸的物質(zhì)的量為:n(H2SO4消耗=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol,故B正確;
C.反應(yīng)中共消耗Zn為1.5mol×65g/mol=97.5 g,故C正確;
D.由反應(yīng)可知$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1.5}\\{2x+y=1.8}\end{array}\right.$,解得x=0.3,y=1.2,則氣體甲中SO2與H2的體積比為1:4,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及電子、原子守恒為解答的關(guān)鍵,側(cè)重守恒法計(jì)算及分析計(jì)算能力的綜合考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.無(wú)色的氣體甲,可能含NO、O2、NH3、N2中的幾種,將100mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無(wú)氣體剩余,則甲氣體的組成可能為(  )
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷.
(1)工業(yè)上可用煤制天然氣,生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4
①寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-162kJ•mol-1
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ•mol-1
C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H=-73kJ•mol-1
2CO(g)?C(s)+CO2(g)△H=-171kJ•mol-1
②科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4
寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O.為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量硫酸(選填“鹽酸”或“硫酸”).
③另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g).某溫度下,將0.1mol CO和0.3molH2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g),平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為80%,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5×105.(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS.一定條件下向NH4HS溶液中通入
空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓.
(3)天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2,其原理為:CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g).

在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示,則壓強(qiáng)P1小于P2(填“大于”
或“小于”);壓強(qiáng)為P2時(shí),在Y點(diǎn):v(正)大于v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料,最近科學(xué)家們利用天然氣無(wú)氧催化重整獲得芳香烴X.由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為106,其核磁共振氫譜如圖2,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法或解釋不正確的是( 。
A.物質(zhì)的量濃度均為1 mol•L-1的NaCl和MgCl2中:c(Cl-)=3c(Na+
B.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③>④
C.室溫下,向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
D.向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1 NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是(  )
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A.氫化物的還原性為H2T>H2R
B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q
C.L、M、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)
D.離子半徑:L2+<R2-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是( 。
A.當(dāng)△H<0時(shí),表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol,說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn),要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25mL),并檢驗(yàn)氯氣的氧化性.
(1)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑;B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-═Cl2↑;電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(2)電源的M端應(yīng)連接的電極為B(A或B)極.
(3)設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí),各接口的正確連接順序?yàn)椋篐接F、G接A;B接D接E接C.
(4)實(shí)驗(yàn)中,在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2
(5)已知飽和食鹽水50mL,某時(shí)刻測(cè)得H2體積為56mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況).此時(shí)溶液pH約為13.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,人的五官起著非常重要的作用,五官的使用符合實(shí)驗(yàn)要求的是( 。
A.
    鼻子聞
B.
      嘴巴吹
C.
      耳朵聽(tīng)
D.
    眼睛看

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn).
已知:N2(g)+02(g)=2N0(g)△H=+180.5 kJ•mol-1
N2 (g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-483.6 kJ•mol-1
若有17 g氨氣經(jīng)催化氧化完全反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣,所放出的熱量為226.3kJ.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案