Question

19．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 已知C（s）+O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
• C． 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
• D． 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

Answer 1

分析 A、△H＜0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，碳燃燒應(yīng)該生成穩(wěn)定的二氧化碳；
C、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大��；
D、物質(zhì)能量一定，對(duì)于確定的反應(yīng)，反應(yīng)熱只與體系始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)．

解答 解：A、△H＜0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱的含義：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，碳的燃燒熱應(yīng)該是生成二氧化碳時(shí)所放出的能量，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的能量大小關(guān)系，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之則為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)蓋斯定律可知化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱，注意反應(yīng)熱和焓變知識(shí)是熱化學(xué)部分的重點(diǎn)，學(xué)生可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)解答，注意平時(shí)知識(shí)的積累是關(guān)鍵．