Question

8．A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都 有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下表：

粒子代號	A	B	C	D	E	F	G
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
電荷數(shù)	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子；C常用作F的檢驗（加熱）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）F粒子的電子式．
（2）比較BC和EC₂的堿性強弱BC＞EC₂（填＜、＞、=）．
（3）F與C加熱時反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子．A為單核，電荷為0，則A為Ne原子；B為單核，電荷為1+，則B為Na⁺；C為雙核，電荷為1-，則C為OH^-；D為多核，D是由極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子，電荷為0，則D為NH₃；E為單核，電荷為2+，則E為 Mg²⁺；F為多核，電荷為1+，C常用作F的檢驗（加熱），則F為NH₄⁺；G為多核，電荷為0，則G為CH₄，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子．A為單核，電荷為0，則A為Ne原子；B為單核，電荷為1+，則B為Na⁺；C為雙核，電荷為1-，則C為OH^-；D為多核，D是由極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子，電荷為0，則D為NH₃；E為單核，電荷為2+，則E為 Mg²⁺；F為多核，電荷為1+，C常用作F的檢驗（加熱），則F為NH₄⁺；G為多核，電荷為0，則G為CH₄．
（1）F為NH₄⁺，電子式為，故答案為：；

A為Ne原子，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖為其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）BC為NaOH，EC₂為Mg（OH）₂，金屬性Na＞Mg，所以堿性NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：＞；
（3）F為NH₄⁺，C為OH^-，NH₄⁺與OH^-在溶液中反應(yīng)生成NH₃．H₂O，離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，熟練掌握中學(xué)常見10電子、18電子微粒，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．