某固態(tài)化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離．下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是（　　）
A、非電解質(zhì)B、弱電解質(zhì)C、離子化合物D、易溶性鹽
分析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，例如酸、堿和鹽等；非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />因為A為固體化合物并且在熔化狀態(tài)或溶于水中能夠完全電離出離子從而導(dǎo)電，則A一定為強電解質(zhì)，且一定為離子化合物，據(jù)此進行判斷．
解答：解：由于A在熔化或溶于水都能完全電離的化合物，所以A一定為強電解質(zhì)，熔化狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子，則一定屬于離子化合物，
故選C．
點評：本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷、溶液導(dǎo)電性、離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)，題目難度不大，注意明確熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娀螂婋x的化合物一定為電解質(zhì)，且為離子化合物．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?上海模擬）如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外層電子都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認為正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半徑最小，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高價氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙；X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）Y和W相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是
 
（選填字母序號）．
a．常溫下，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，W的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y的氣態(tài)氫化物
c．Y與W形成的化合物中，Y呈正價
d．W的最高價氧化物的水化物酸性強于Y的最高價氧化物的水化物
（3）X、Y、W、Q四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物的溶液與足量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）常溫下，甲、乙的水溶液pH均為5．則甲、乙的水溶液中由水電離出的H+濃度大小關(guān)系為：甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）利用原電池原理，將X、Z的單質(zhì)氣體分別通入電池的兩極，用質(zhì)子導(dǎo)電陶瓷傳遞H+，可合成ZX3，該電池的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列觀點你認為正確的是（　�。�
A、某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬B、某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C、某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物D、某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵

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