Question

鉛蓄電池的電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電  .

充電

2PbSO₄+2H₂O；該電池放電時的正極反應式為

 

，電池充電時的陰極反應式為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：依據鉛蓄電池的電池總反應式分析，放電為原電池，充電為電解池，依據反應的總電池反應，結合元素化合價變化分析，原電池反應中Pb元素化合價升高的在負極失電子發(fā)生氧化反應，PbO₂中元素化合價降低的是在正極得到電子發(fā)生還原反應生成硫酸鉛，充電過程中原電池的負極連接電源負極做電解池的陰極發(fā)生還原反應，原電池正極和電源正極連接做電解池的陽極發(fā)生氧化反應；

解答： 解；鉛蓄電池的電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電  .

充電

2PbSO₄+2H₂O；放電為原電池，充電為電解池，依據反應的總電池反應，結合元素化合價變化分析，原電池反應中Pb元素化合價升高的在負極失電子發(fā)生氧化反應，PbO₂中元素化合價降低的是在正極得到電子發(fā)生還原反應生成硫酸鉛，電極反應為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；充電過程中原電池的負極連接電源負極做電解池的陰極發(fā)生還原反應，電極反應為：PbSO₄+2e^-=Pb+2H₂O，原電池正極和電源正極連接做電解池的陽極發(fā)生氧化反應；
故答案為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，PbSO₄+2e^-=Pb+2H₂O；

點評：本題考查了原電池和電解池原理的分析應用，主要是電極反應書寫，充電過程中電極的判斷是解題關鍵，題目較簡單．