在Al2（SO4）3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至過量過程中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，請用化學(xué)方程式表示其現(xiàn)象：
 
．
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：
分析：向硫酸鋁溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
解答： 解：向硫酸鋁溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，所以看到的現(xiàn)象是：先有沉淀生成有沉淀消失，最終鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，
故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸減少，最后沉淀全部溶解消失，Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
點(diǎn)評：本題考查了氫氧化鋁的性質(zhì)，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿而不溶于弱堿，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來確定鋁元素存在方式，將氫氧化鈉滴入硫酸鋁中反應(yīng)現(xiàn)象和將硫酸鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)現(xiàn)象不同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C3H5Cl的鏈狀化合物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化：①碘的升華；②醋酸溶于水；③氯化鈉溶于水；④純堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解；⑦氨氣高溫分解；⑧碘溶解于CCl4．填序號(hào)：化學(xué)鍵沒有被破壞的是
 
；僅發(fā)生離子鍵破壞的是
 
；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是
 
；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是
 
；屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將100mL 5mol?L-1 NaOH（aq）稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
； 將氯氣通入此溶液充分反應(yīng)，可制得漂白液，其中含有效成分的物質(zhì)的量最多為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負(fù)價(jià)相同．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙），D2C中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答下列問題：
（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式），原因是
 
．
（2）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為
 
．
（3）已知化合物乙在水溶液中具有弱酸性，則乙在其水溶液中的電離方程式為
 
．
（4）化合物X、Y分別是由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)中各組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，則將X與Y的水溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于2，B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，B2-與C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E在同周期元素中原子半徑最�。卮鹣铝袉栴}：
（1）B的元素名稱是
 
；工業(yè)上制備D單質(zhì)通常采用
 
法．
（2）A的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，該氫化物的水溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）C、D最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）E的單質(zhì)與消石灰反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
，該反應(yīng)的主要產(chǎn)物可用于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月才充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-．
（1）則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
；
（2）電池的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
 放電 
.
充電
2PbSO4+2H2O；該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為
 
，電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大
B、該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
C、將1molN2和3molH2混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時(shí)放出的熱量為92kJ
D、單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2，同時(shí)消耗3molH2說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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