Question

下列粒子的VSEPR模型為四面體，但空間立體構(gòu)型為V形的是（　�。�

• A、OF₂
• B、CO₂
• C、SO₂
• D、NH₄⁺

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

1

2

（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．
VSEPR模型為四面體說(shuō)明該微粒的價(jià)層電子對(duì)是4，空間構(gòu)型為V形說(shuō)明該微粒中含有2個(gè)孤電子對(duì)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．OF₂分子中價(jià)層電子對(duì)=2+2=4，所以中心原子原子軌道為sp³雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形，故A正確；
B．CO₂分子中每個(gè)O原子和C原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)，所以C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，且不含孤電子對(duì)，所以為直線形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)=2+1=3，所以中心原子原子軌道為sp²雜化，其VSEPR模型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；
D．NH₄⁺離子中價(jià)層電子對(duì)=4+0=4，所以中心原子原子軌道為sp³雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了微粒空間構(gòu)型的判斷，題目難度中等，先根據(jù)價(jià)層電子對(duì)判斷VSEPR模型，去掉孤電子對(duì)就是其實(shí)際空間構(gòu)型，這是高考的熱點(diǎn)、學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法．