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11．下列有關化學用語的表示正確的是（　�。�
A．過氧化氫的電子式為   B．1，3-二甲基丁烷
C．Na+的結構示意圖為     D．乙烯的結構式為 

分析 A．氧原子與氧原子之間應共用一對電子；
B．主鏈選擇錯誤；
C．鈉離子核內有11個質子；
D．乙烯分子式為C2H4，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳氫鍵之間夾角120度，為平面型結構．

解答 解：A．過氧化氫是共價化合物，兩個氧原子之間共用一對電子，過氧化氫的電子式應為，故A錯誤；
B．系統(tǒng)命名為：2-甲基戊烷，故B錯誤；
C．Na+的結構示意圖為：，故C錯誤；
D．乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳氫鍵之間夾角120度，為平面型結構，結構式為：，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查常用化學用語的書寫和判斷，熟悉離子結構示意圖、電子式、結構式、結構簡式的書寫是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．物質A～F有如圖所示轉化關系（部分生成物未列出），其中A為某金屬礦物的主要成分，C是鐵紅的主要成分．E的濃溶液能與銅發(fā)生并有B生成．
（1）形成下列物質的化學式：BSO2，CFe2O3；
（2）B→D轉化的化學方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3；
（3）E的濃溶液與銅反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）驗證F溶液中所含金屬陽離子的試劑為KSCN溶液；
（5）請舉出一個F表現(xiàn)氧化性的反應實例：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某一元醇10g與乙酸反應生成乙酸乙酯11.17g，反應后又回收該醇1.8g，則醇的相對分子質量接近于（　　）
A．88B．102C．116D．196

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L的氧氣所含的分子數(shù)為NA
B．含Cl-數(shù)目為0.4NA的CaCl2溶液，CaCl2的物質的量濃度是0.2mol/L
C．1.8gNH4+ 中含有的電子數(shù)為NA
D．標準狀況下，含NA個氮原子的N2 和N2O混合氣體中，N2 的體積是5.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將等質量的四塊銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后銅片質量與加熱前相同的是（　�。�
A．硝酸B．鹽酸C．石灰水D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．欲除去下列物質中的少量雜質，請?zhí)顚懰梅椒盎瘜W方程式．
欲除去的少量雜質方法或試劑反應的化學方程式
（1）Na2CO3固體中的NaHCO3
（2）金屬Mg中的Al
（3）NaOH溶液中的Na2CO3
（4）CO2中的HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是（　�。�
A．硬水的軟化B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．電滲析淡化海水D．海水中提取金屬Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學反應是一個由斷裂舊化學鍵吸熱和形成新化學鍵放熱兩個相反的過程構成的統(tǒng)一整體，在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中一般認為存在著一個臨界的過渡狀態(tài)．化學反應過程中放出或吸收的熱量，叫做反應熱．在恒壓條件下，它等于反應前后體系的焓變，用符號△H表示．試看圖回答下列各題：
（1）如圖Ⅰ所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，由圖可知該反應的反應熱△H=-234 kJ•mol-1．若加入催化劑只能改變反應達到過渡態(tài)所需的能量（如使圖Ⅰ中E1和E2的值減�。┑珜Ψ磻锖蜕晌锉旧淼哪芰亢蜖顟B(tài)無影響，則△H的值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）如圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)分析可知b代表Se元素．上述氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O（填“化學式”，下同），氫化物的沸點由高到低的順序為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；
（3）已知：向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為SO42-（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）△H=-15 kJ•mol-1；
（4）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．由此可知，在等溫下蒸發(fā)54g液態(tài)水需吸收132kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是ad；（填字母）．
a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
d．N分子中所有原子共面
（2）E的一種氧化物化學式為EO2，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應的催化劑．工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO3（不溶于水，其中Fe為+2價）]作原料制取EO2．礦石經過硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經稀釋得EO2•xH2O，寫出這兩步反應的離子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+．
（3）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子．X和Y的化學式分別是C2H6、N2H4．兩者沸點的關系為X＜Y（填“＞”或“＜”）．

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