Question

16．欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請?zhí)顚懰�用方法及化學(xué)方程式．

欲除去的少量雜質(zhì)	方法或試劑	反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）Na2CO3固體中的NaHCO3
（2）金屬Mg中的Al
（3）NaOH溶液中的Na2CO3
（4）CO2中的HCl氣體

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成Na₂CO₃；
（2）碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO₂，所以要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃應(yīng)用HCl來除去，化學(xué)方程式是碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO₂，所以要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃應(yīng)用HCl來除去，化學(xué)方程式是碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO₂；
（3）碳酸鈉能和石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；
（4）NaHCO₃溶液能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，所以將固體混合物加熱，即可將Na₂CO₃固體中的NaHCO₃除去，化學(xué)方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO₂，所以要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃應(yīng)用HCl來除去，化學(xué)方程式是碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO₂，所以要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃應(yīng)用HCl來除去，化學(xué)方程式是碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO₂，所以要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃應(yīng)用HCl來除去，化學(xué)方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（3）碳酸鈉能和石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，所以將混合液加入適量的石灰水，過濾蒸干即可除去雜質(zhì)；
（4）NaHCO₃溶液能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑（H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑），在除去氯化氫的同時增加了二氧化碳的量；
故答案為：

欲除去的少量雜質(zhì)	方法或試劑	反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）Na2CO3固體中的NaHCO3	加熱	2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）金屬Mg中的Al	加入適量的鹽酸至無氣體放出	Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
（3）NaOH溶液中的Na2CO3	加入適量的石灰水	Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓
（4）CO2中的HCl氣體	飽和NaHCO3溶液	HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．