Question

【題目】甲烷、乙烯、乙炔是幾類常見(jiàn)烴的代表物。

將如圖裝置放置在光亮的地方，隨后觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：大試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內(nèi)液面有所上升。

（1）油狀液滴的成分可能是CCl4和________________________________（填物質(zhì)）。

（2）水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制_________（填物質(zhì)）與水的反應(yīng)。

（3）飽和食鹽水中有少量固體析出，請(qǐng)用溶解平衡移動(dòng)原理解釋__________________。

從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：

（4）裝置C的名稱為__________________，實(shí)驗(yàn)室通常制備C2H2的裝置_______（選填編號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（5）可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的發(fā)生裝置是_______（選填編號(hào)）。反應(yīng)液加入碎瓷片的目的是__________________。制得的乙烯中常含有SO2和CO2 ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙烯能使溴水褪色：_________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】CHCl3和CH2Cl2（CH3Cl有沒(méi)有都不扣分） 氯氣飽和食鹽水中存在氯化鈉的溶解平衡：NaCl(s)Na++Cl－，甲烷與氯氣反應(yīng)生成氯化氫溶于水，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，析出氯化鈉固體啟普發(fā)生器BCaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑A防暴沸將產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，再通過(guò)品紅溶液，品紅溶液不褪色，最后通過(guò)溴水

【解析】

（1）CH4與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH3Cl是氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油狀液體，難溶于水，HCl極易溶于水，故HCl生成后溶于了飽和食鹽水中，油狀液滴的成分有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案為：CHCl3（或CH2Cl2）；

（2）由于HCl極易溶于水，而氯氣在水中的額溶解度不大，且氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故水槽中盛放飽和食鹽水不影響HCl的溶解，而能降低氯氣的溶解度，故目的是為了抑制氯氣和水的反應(yīng)，故答案為：氯氣；

（3）飽和食鹽水中存在氯化鈉的溶解平衡：NaCl(s)Na++Cl－，甲烷與氯氣反應(yīng)生成氯化氫溶于水，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，析出氯化鈉固體；

（4）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，裝置C的名稱為啟普發(fā)生器，實(shí)驗(yàn)室利用碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔屬于固體與液體不加熱制取氣體，故通常制備C2H2的裝置B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

（5）實(shí)驗(yàn)室利用無(wú)水乙醇在濃硫酸催化下迅速加熱至170℃制取乙烯屬于液體混合物加熱制取氣體，發(fā)生裝置選A；反應(yīng)液加入碎瓷片的目的是防暴沸；制得的乙烯中常含有SO2和CO2，必須用氫氧化鈉溶液吸收后通入溴水檢驗(yàn)是否使其褪色，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙烯能使溴水褪色的方案為：將產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，再通過(guò)品紅溶液，品紅溶液不褪色，最后通過(guò)溴水。