【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示,每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+
C. H原子的電子云圖如圖3所示,H原子核外電子在原子核附近做圓周運(yùn)動
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示,該金屬晶體為最密堆積,每個Cu原子的配位數(shù)均為12
【答案】C
【解析】A項(xiàng),1個水合銅離子中含4個配位鍵;B項(xiàng),用“均攤法”分析;C項(xiàng),電子云圖中小黑點(diǎn)是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述,不代表電子的運(yùn)動軌跡;D項(xiàng),從圖中可以看出該晶體為最密堆積,Cu原子的配位數(shù)為12。
A項(xiàng),根據(jù)圖示,水合銅離子可表示為,1個水合銅離子中含4個配位鍵,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),用“均攤法”,晶胞中含Ca2+:8+6=4個,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),電子云圖中小黑點(diǎn)是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述,不代表電子的運(yùn)動軌跡,C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng),從圖中可以看出該晶體為最密堆積,Cu原子的配位數(shù)為12,D項(xiàng)正確;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷、乙烯、乙炔是幾類常見烴的代表物。
將如圖裝置放置在光亮的地方,隨后觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:大試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內(nèi)液面有所上升。
(1)油狀液滴的成分可能是CCl4和________________________________(填物質(zhì))。
(2)水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制_________(填物質(zhì))與水的反應(yīng)。
(3)飽和食鹽水中有少量固體析出,請用溶解平衡移動原理解釋__________________。
從下圖中選擇制取氣體的合適裝置:
(4)裝置C的名稱為__________________,實(shí)驗(yàn)室通常制備C2H2的裝置_______(選填編號),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(5)可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的發(fā)生裝置是_______(選填編號)。反應(yīng)液加入碎瓷片的目的是__________________。制得的乙烯中常含有SO2和CO2 ,設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明乙烯能使溴水褪色:_________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C. 水分子很穩(wěn)定與水分子內(nèi)有氫鍵有關(guān)
D. 晶體熔點(diǎn)由高到低:MgO> H2O > NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】補(bǔ)硒能防癌抗癌,抑制腫瘤細(xì)胞的增殖并促進(jìn)其凋亡,這里的硒應(yīng)理解為( )
A. 金屬單質(zhì) B. 非金屬單質(zhì)
C. 元素 D. 分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計成原電池,某一時刻的電子流向及電流計(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是
A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B. 工作一段時間后,AgNO3溶液中c(Ag+)減小
C. 電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3)2溶液
D. Cu作負(fù)極,發(fā)生還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫是造成酸雨的主要成分之一,二氧化硫排放到空氣中溶于水生成亞硫酸(H2SO3),其中亞硫酸中硫元素(S)的化合價為( )
A.+2 B.-2C.+4D. +6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫、同壓下,已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng),下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是
A.H2(l)+F2(l)===2HF(g) ΔH1
B.H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH2
C.H2(g)+F2(g)===2HF(l) ΔH3
D.H2(l)+F2(l)===2HF(l) ΔH4
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