【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖所示),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升,根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是( )
A.實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B.鋁是一種較活潑的金屬
C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量
D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的化合物
【答案】D
【解析】
A.鋁是一種活潑金屬,當表面的氧化鋁保護膜被破壞后,浸入硝酸汞溶液中,發(fā)生反應(yīng)2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg,屬于氧化還原反應(yīng),故A正確;
B. 鋁是一種活潑金屬,鋁在空氣中極易與氧氣反應(yīng)生成Al2O3,故B正確;
C. 紅墨水柱右端上升,說明反應(yīng)體系的溫度升高,左端壓降增大,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C正確;
D. 鋁片上生成的白毛是浸入硝酸汞溶液中,發(fā)生反應(yīng)2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg, 生成的汞覆蓋在表面,汞不活潑,很難與氧氣反應(yīng)生成氧化汞,故D錯誤。
答案:D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH<0。當溫度分別為T1、T2,平衡時,H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 若b、c點的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
B. a、b兩點的反應(yīng)速率:b>a
C. 為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法
D. 若平衡后保持溫度不變,壓縮容器體積平衡一定不移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對反應(yīng)A+B=AB來說,常溫下按以下情況進行反應(yīng):
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL
四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是
A.②>①>④>③B.④>③>②>①
C.①>②>④>③D.①>②>③>④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用一定量的鐵與足量稀硫酸及足量的氧化銅制單質(zhì)銅,設(shè)計了以下兩種方案:
先用鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,再用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅;
先用稀硫酸溶解氧化銅得到硫酸銅溶液,再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)得到單質(zhì)銅。
若按實驗原則進行操作,則兩者制得單質(zhì)銅的質(zhì)量( )
A.一樣多
B.①多
C.②多
D.無法判斷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變,用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:
結(jié)合實驗,下列說法正確的是
A. ①中溶液變黃,③中溶液橙色加深
B. 上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù):①<③
C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強
D. 若向④中加入70%H2S04溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達到目的的是
A. 裝置①用于測定生成氫氣的速率
B. 裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響
C. 裝置③依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D. 裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某密閉容器中加入HBr,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)∶2HBr(g) Br2(g)+H2(g), c(HBr)隨反應(yīng)時間的變化如曲線①所示,分別改變一個條件,得到曲線②、③,下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.曲線①,0~ 50 min用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.02 mol﹒L-1﹒min-1
C.曲線②,可能使用了催化劑或增大了壓強
D.曲線③達到平衡時,往容器中加入濃度均為0.2 mol﹒L-1的三種物質(zhì),平衡將向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進行,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 實驗c條件下,從反應(yīng)開始至達到平衡時
B. 實驗a條件下,用濃度表示的平衡常數(shù)為100
C. 該反應(yīng)的
D. 比較實驗a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s時測得C的濃度為0.6 mol·L-1,填寫下列空白:
(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。
(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________。
(3)2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。
(4)2 s時物質(zhì)B的體積分數(shù)為_________。
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