【題目】對于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 實驗c條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時

B. 實驗a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100

C. 該反應(yīng)的

D. 比較實驗a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快

【答案】C

【解析】

A. 實驗c條件下，實驗中60min到達(dá)平衡，恒溫恒容下，利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算平衡時混合氣體總物質(zhì)的量，再利用差量法代入公式計算得(0.2+0.2)mol×=0.32mol，0.4mol－0.32mol=0.08mol，所以，A項正確；

B.恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，實驗a中平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2)mol×=0.3mol，這說明平衡時消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成的生成物的物質(zhì)的量均是0.4mol－0.3mol＝0.1mol，剩余反應(yīng)物均是0.2mol－0.1mol＝0.1mol，容器容積為10L，則平衡常數(shù)K===100，B項正確；

C. 根據(jù)c和a的反應(yīng)判斷，c起始壓強較大，而投料量和容器的體積都沒有變化，所以由公式PV=nRT來推斷，是溫度引起的，即c中溫度高于a中溫度，根據(jù)A和B可知c中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低，說明升高溫度，反應(yīng)逆向進行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項錯誤；

D. 根據(jù)以上分析可知c中溫度高，反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以比較實驗a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快，D項正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。假設(shè)常溫下在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，試解答下列問題：

（1）上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的ΔH_____0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。

A．混合氣體的壓強保持不變

B．N2的濃度不再改變

C．消耗CO的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1

D．NO、CO、CO2、N2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶2∶1

（3）既要加快反應(yīng)速率又要提高NO轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是____________。

　A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度

　C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積

（4）為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，某科學(xué)家在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)

( molL－1)

1.00×10－3

4.50×10－4

2.50×10－4

1.50×10－4

1.00×10－4

1.00×10－4

c(CO)

( molL－1)

3.60×10－3

3.05×10－3

2.85×10－3

2.75×10－3

X

2.70×10－3

從表中數(shù)據(jù)分析可知：

①X＝____________mol·L－1；

②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________________________mol·L－1·s－1；

③該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

(2)配平下列反應(yīng)方程式

①____S +____HNO3——_____H2SO4 +______NO2↑ +____H2O

② 若6.4g單質(zhì)硫參加反應(yīng)時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

(3)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____ L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I2各1mol·L－1進行反應(yīng)H2+ I22HI，若某段時間內(nèi)H2濃度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反應(yīng)時間為8s ，則反應(yīng)起始時H2濃度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的時間為

A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A. NaHS的電離：NaHS = Na+ + H+ + S2－

B. 把金屬鐵放入稀硝酸中： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

C. NaHCO3溶液與少量的澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－ + OH－ + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O

D. HClO的電離：HClO H+ + ClO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A. B. C. c(H+)和c(OH－)的乘積D. OH－的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)將Mg條放入濃NH4Cl溶液中產(chǎn)生無色氣體，該氣體是________(填化學(xué)式)，請用離子方程式解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因________________。

(2)Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示為(用離子方程式表示)____________，若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________。

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