Question

一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應(yīng)：

3H2(g)+SO2(g) 2H2O(g)+H2S(g)

容器編號(hào)	溫度／℃	起始物質(zhì)的量／mol	平衡物質(zhì)的量／mol
H2	SO2	H2	SO2
容器I	300	0.3	0.1	/	0.02
容器II	300	0.6	0.2	/	/
容器III	240	0.3	0.1	/	0.01

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．容器II達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I小

C．容器III達(dá)到平衡的時(shí)間比容器I短

D．240℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104L? mol-1

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、分析容器Ⅰ和容器Ⅲ中的數(shù)據(jù)知，降低溫度，SO2的物質(zhì)的量減少，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、容器II相當(dāng)于容器Ⅰ的體積縮小為原來的一半，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I大，錯(cuò)誤；C、容器Ⅰ的反應(yīng)溫度比容器Ⅲ高，反應(yīng)速率快，容器III達(dá)到平衡的時(shí)間比容器I長，錯(cuò)誤；D、分析容器Ⅲ中數(shù)據(jù)知，240℃時(shí)，[SO2]= 0.01mol/L，[H2]= 0.03mol/L，[H2O]= 0.18mol/L，[H2S]= 0.09mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104L? mol-1，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、數(shù)據(jù)分析能力。