12．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A向碳酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱溶液紅色加深碳酸鈉水解吸熱
BNaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合有白色絮狀沉淀生成二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀
C向Fe（NO3）2溶液中先滴入KSCN溶液再滴加鹽酸加入鹽酸后溶液變成血紅色Fe2+被鹽酸氧化為Fe3+
D向1mL0.1mol/LMgSO4溶液中滴入10mL等濃度的NaOH溶液，片刻后再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)樗{色沉淀Cu（OH）2的溶度積常數(shù)比Mg（OH）2的小
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，升高溫度，平衡向吸熱方向移動；
B．NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，AlO2-與HCO3-電離出的氫離子、水反應生成氫氧化鋁；
C．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能氧化還原性離子；
D．硫酸鎂和NaOH溶液反應時NaOH過量，過量的NaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀．

解答 解：A．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，升高溫度，溶液顏色加深，說明溶液堿性增強，則升高溫度促進碳酸鈉水解，鹽類水解是吸熱反應，故A正確；
B．NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，AlO2-與HCO3-電離出的氫離子、水反應生成氫氧化鋁沉淀，HCO3-電離出的氫離子促進AlO2-的水解，AlO2-的水解促進HCO3-電離，故B錯誤；
C．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能氧化還原性離子亞鐵離子生成鐵離子，鹽酸的弱氧化性不能氧化亞鐵離子，故C錯誤；
D．硫酸鎂和NaOH溶液反應時NaOH過量，過量的NaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，不是發(fā)生沉淀的轉化，所以不能據(jù)此判斷溶度積常數(shù)大小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及鹽類水解、氧化還原反應、溶度積常數(shù)大小比較等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意CD中反應實質，易錯選項是CD．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體．其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒．
請寫出H2O2的電子式．
（2）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱，天津爆炸事件，采用雙氧水消除廢液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為KHCO3． 保存雙氧水的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是B（填代號）．

（3）若液態(tài)肼和強氧化劑液態(tài)H2O2反應，產(chǎn)生大量N2和水蒸氣放出大量熱，已知在此條件下0.4mol肼與足量H2O2（l）反應放出256.652kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1；若H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.815 kJ．
（5）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉移的電子個數(shù)約為6.02×1023．
（6）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與人類生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒劑和防腐劑
B．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
C．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
D．可將工業(yè)酒精兌水后飲用，因為其中含有甲醇、乙醇，它具有醇香味

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某種鎳氫電池的電解質為7mol•L-1的KOH溶液，該電池的充電總反應為：M+Ni（0H）2=MH+NiOOH，其中MH為金屬儲氫材料．
①NiOOH中Ni元素的化合價為+3
②該電池放電時的負極材料為MH+OH--e-═M+H2O．正極的電極反應式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應用，其電池總反應可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（0H）2和Cd（0H）2均難溶于水但能溶于酸．
（1）該電池的負極材料為Cd，電解質溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）．
（2）正極的電極反應式為：NiOOH+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-．
（3）以下說法中正確的是ac．
a．放電過程發(fā)生了氧化還原反應
b．充電時化學能轉化為電能
c．放電時化學能轉化為電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如圖所示：

（1）寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的化學方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O．
（2）“轉化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下列物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中對于溶液和沉淀采用的相同操作是過濾．
（2）寫出下列B、D、E所含物質的化學式：固體BAl2O3沉淀DFe2O3溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）寫出①、②、③、過程中發(fā)生的三個離子反應方程式，反應④的化學方程式．
①Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
③[Al（OH）4]-+H+═Al（OH）3↓+H2O
④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的一半．當再次達到平衡時，C的濃度為原來濃度的1.8倍，下列敘述中正確的是（　　）
A．平衡向逆反應方向移動B．氣體C的體積分數(shù)增大
C．m+n＞pD．氣體A的轉化率升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用如圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究．
回答下列問題：
（1）圖中D裝置名稱是長頸漏斗．
（2）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：
①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸    ③碳酸鈣  ④Na2SiO3溶液⑤SiO2
試劑A為①；試劑C為④（填序號）．
（3）乙同學設計的實驗所用到試劑A為雙氧水；試劑C為氫硫酸或硫化鈉溶液．

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