Question

【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出F的電子式 ．

（2）若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是___________

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為 ．

（4）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．

（5）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E 與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖.所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 ．

Answer 1

【答案】（1）；（2）水玻璃；

（3）NaHCO3、Na2CO3；

（4）液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；

（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；

（6）c(H＋):c(Al3＋):c(NH4＋):c(SO42－)=1：1：2：3

【解析】

試題分析：（1）C在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C為H2，D為Cl2，F(xiàn)為HCl，其電子式為：；（2）根據(jù)上述分析，電解飽和食鹽水，得出B為氫氧化鈉溶液，A是酸性氧化物，用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，其水溶液俗稱水玻璃；(3)CO2和NaOH反應(yīng)溶質(zhì)可能為：NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3，從產(chǎn)生氣體到氣體最大消耗鹽酸的體積大于0.1，說(shuō)明溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；（4）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的金屬單質(zhì)為Al，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，發(fā)生的反應(yīng)是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，出現(xiàn)現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀，然后沉淀消失；（5）A是一種化肥，且與B反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則A為銨鹽，E為NH3，利用NH3的還原性和Cl2的氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3Cl2＋8NH3－N2＋6NH4Cl；(6)開(kāi)始沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有H＋，發(fā)生H＋＋OH－=H2O，根據(jù)離子共存，溶液中沒(méi)有CO32－，隨著沉淀量增多，到達(dá)某一時(shí)刻，沉淀不再改變，說(shuō)明溶液中有MH4＋，發(fā)生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，然后沉淀量減少直至消失，說(shuō)明含有Al3＋，電荷守恒，溶液中含有SO42－，因此c(H＋):c(Al3＋):c(NH4＋):c(SO42－)=1：1：2：3。