Question

【題目】（12分）圖表法是常用的科學研究方法,下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質(zhì)（“電負性”即元素對應原子吸引電子能力的標度）：

元素編號	A	B	C	D	E
電負性	3．0	2．5	X[	1．5	0．9
原子半徑（單位nm）	0．099	0．102	0．110	0．143	0．186
主要化合價	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

請回答下列問題：

（1）寫出E元素的離子結構示意圖 ；

（2）X的值應為 （填字母）；

A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4

（3）分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負性大小與原子半徑的關系 ；

（4）A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強到弱的順序是： （用化學式表示）

（5）A、D最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：

（6）D、E最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：

Answer 1

【答案】（12分）

（1）Na+ 結構示意圖 （2）C

（3）同周期元素的原子半徑越小，電負性越大。

（4）HCl > H2S > PH3

（5）Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O

（6）Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-

【解析】

試題分析：根據(jù)圖表提供的信息，O、F無正價，則A為Cl，B為S，C為P，D為Al，E為Na,據(jù)此回答：

（1）E為Na,Na＋結構示意圖為；

（2）根據(jù)同周期元素，從左到右，元素的電負性逐漸增大，P的電負性應該是大于1．5，小于2．5，則X的值應為2．1，選C。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，同周期元素的原子半徑越小，電負性越大。

（4）同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性由強到弱的順序是HCl > H2S > PH3 。

（5）A的最高價氧化物對應水化物為HClO4 ，屬于強酸，D的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3 ，屬于兩性氫氧化物，能溶于強酸、強堿，則兩者相互反應的化學方程式為Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O。

（6）同理，D、E（Na）最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- 。