貝諾酯又名撲炎痛,主要用于類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒、頭痛等治療.貝諾酯可由化合物Ⅰ--阿司匹林和化合物Ⅱ---撲熱息痛合成.其合成路線如下:

已知:
(1)化合物A遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),相對(duì)分子質(zhì)量小于100,A的分子式為
 

(2)紅外光譜顯示B中含有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵和C=O鍵的紅外吸收峰,且B中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(3)E的官能團(tuán)名稱是
 
,反應(yīng)①--④中屬于取代反應(yīng)的是
 

(4)0.1mol化合物Ⅰ與足量NaOH溶液共熱,最多消耗NaOH
 
mol.
(5)寫出C→化合物Ⅰ的化學(xué)方程式
 

(6)滿足以下條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體有
 
種.
①屬于芳香族化合物
②含有-NH2、-COOH、不含-CH3
寫出其中含有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)在一定條件下生成高聚物化學(xué)方程式
 
考點(diǎn):有機(jī)物的合成,有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:化合物A遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基,其相對(duì)分子質(zhì)量小于100,結(jié)合B的分子式可知A為,紅外光譜顯示B中含有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵和C=O鍵的紅外吸收峰,且B中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)可知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為,C中酚羥基上H原子被取代生成物質(zhì)I.A發(fā)生硝化反應(yīng)生成D為,D中硝基被還原為氨基生成物質(zhì)E,結(jié)合物質(zhì)Ⅱ的結(jié)構(gòu)可知,E與乙酸反應(yīng)生成物質(zhì)Ⅱ,物質(zhì)I與物質(zhì)Ⅱ發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯.
(6)滿足以下條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體:①屬于芳香族化合物,含有苯環(huán);②含有-NH2、-COOH、不含-CH3,有1個(gè)側(cè)鏈為-CH(NH2)COOH,有2個(gè)側(cè)鏈為-NH2、-CH2COOH或者-CNH2、-COOH,各有鄰、間、對(duì)3種位置.
解答: 解:化合物A遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基,其相對(duì)分子質(zhì)量小于100,結(jié)合B的分子式可知A為,紅外光譜顯示B中含有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵和C=O鍵的紅外吸收峰,且B中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)可知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為,C中酚羥基上H原子被取代生成物質(zhì)I.A發(fā)生硝化反應(yīng)生成D為,D中硝基被還原為氨基生成物質(zhì)E,結(jié)合物質(zhì)Ⅱ的結(jié)構(gòu)可知,E與乙酸反應(yīng)生成物質(zhì)Ⅱ,物質(zhì)I與物質(zhì)Ⅱ發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯,
(1)由上述分析可知,A為,分子式為C6H6O,故答案為:C6H6O;
(2)由上述分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:
(3)由E的結(jié)構(gòu)可知,含有的官能團(tuán)名稱是:氨基、羥基,反應(yīng)①-④中,反應(yīng)①屬于氧化反應(yīng),反應(yīng)②③④屬于取代反應(yīng),故答案為:②③④;
(4)化合物I中含有羧基、羧酸與酚形成的酯基,0.1mol化合物Ⅰ與足量NaOH溶液共熱,最多消耗NaOH 為0.3mol,故答案為:0.3;
(5)C→化合物Ⅰ發(fā)生取代反應(yīng),同時(shí)生成乙酸,反應(yīng)化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(6)滿足以下條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體:①屬于芳香族化合物,含有苯環(huán);②含有-NH2、-COOH、不含-CH3,有1個(gè)側(cè)鏈為-CH(NH2)COOH,有2個(gè)側(cè)鏈為-NH2、-CH2COOH或者-CNH2、-COOH,各有鄰、間、對(duì)3種位置,符合條件的同分異構(gòu)體共有1+3+3=7種,其中含有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)在一定條件下生成高聚物化學(xué)方程式為:,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷與合成,充分根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答,側(cè)重考查學(xué)生分析推理與知識(shí)遷移應(yīng)用,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某河道兩旁有甲乙兩廠.它們排放的工業(yè)廢水中,共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-、六種離子.
(1)甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子
 
、
 
、
 
、,乙廠的廢水中含有另外三種離子.
(2)對(duì)于兩廠的廢水,可采取兩種方法來(lái)處理,如果在廢水中加一定量
 
(選填:活性炭或鐵粉)可以發(fā)生
 
反應(yīng),離子方程式是
 
,并且能夠回收期中的金屬
 
(填寫金屬元素符號(hào))
(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋攘谢旌,可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,寫出兩個(gè)離子方程式:
 
;
 
經(jīng)過濾后的廢水主要含
 
,可用來(lái)澆灌農(nóng)田.
(4)根據(jù)題設(shè)條件判斷離子共存情況
A:Al3+、Ag+、NO3-、Cl-   
B:H+、Na+、CO32-、Cl-
C:H+、OH-、Na+、SO32-      
D:CH2COO-、H+、SO42-、Na+
E:Na+、Cu2+、SO42-、Cl-   
F:Na+、NH4+、SO42-、Cl-
①因生成沉淀而不能共存的是
 
;
②因生成氣體而不能共存的是
 

③因生成水而不能共存的是
 

④能共存的離子組是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,具有強(qiáng)還原性,廣泛用于紡織品漂白及作脫氧劑等.
(1)連二亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為
 

(2)工業(yè)上可用惰性電極電解NaHSO3溶液得到Na2S2O4
①產(chǎn)品在
 
(填“陽(yáng)極”或“陰極”)得到,其電極反應(yīng)式為
 

②若不加隔膜,則得不到連二亞硫酸鈉,其原因是
 

(3)化工分析中測(cè)定樣品中連二亞硫酸鈉的有效含量,采用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定定量樣品中與甲醛配成的溶液,其反應(yīng)原理為:
Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3?CH2O(羥甲基硫酸鈉))+NaHSO2?CH2O(吊白塊)
NaHSO2?CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI
①滴定時(shí)所用的指示劑是
 

②羥甲基硫酸鈉與NaHSO3的加成產(chǎn)物,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為86,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%,氫為7.0%,其余為氧.A的相關(guān)反應(yīng)如圖所示:已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定,很快轉(zhuǎn)化為R-CH2CHO.根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A的分子式為
 
;
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(3)A的另一種同分異構(gòu)體,其分子中所有碳原子在一條直線上,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
 

(4)反應(yīng) ①的化學(xué)方程式是:
 
;
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 

(6)A有多種同分異構(gòu)體,任意寫出一種同時(shí)滿足(i)能發(fā)生水解反應(yīng)(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中,不正確的是(  )
A、SO2能使品紅溶液褪色,是因?yàn)镾O2具有漂白性
B、SO2在空氣中極易被氧化為SO3
C、SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能發(fā)生反應(yīng)
D、SO2是形成酸雨的大氣污染物之一,主要來(lái)自于化石燃料的燃燒和工廠排放的廢氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

若將3克的鋁粉和2.3克的鈉同時(shí)投入97.8克的水中,理論上最多可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2多少L?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定條件下發(fā)生反應(yīng):
能量(kJ)反應(yīng)過程CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)baE2E1
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化.
(1)圖中曲線
 
(填“a”或“b”)表示使用催化劑時(shí)的反應(yīng)進(jìn)程.使用催化劑對(duì)該反應(yīng)的影響是
 
(填選項(xiàng)字母).
A.提高反應(yīng)速率
B.提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C.降低反應(yīng)活化能
D.改變反應(yīng)的△H
(2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
.升高溫度,K值將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)用含E1、E2的表達(dá)式表示
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的△H=
 
 kJ?mol-1
(4)一定溫度下,在體積為2L的容積固定的密閉容器中,充入2molCO2、6molH2,經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)W,生成1molCH3OH.CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
.從反應(yīng)開始到平衡,用H2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=
 
.該溫度下,在體積為1L的容積固定的密閉容器中,從逆反應(yīng)開始建立化學(xué)平衡,且各組分的平衡濃度與平衡狀態(tài)W完全相同,則起始時(shí)充入容器的n(CH3OH)=
 
,n(H2O)=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA代表阿伏德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、1mol氖氣含Ne原子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨氣中所含的氫原子總數(shù)為3NA
C、1L 1mol?L-1的鹽酸中含HCl的分子數(shù)為NA
D、1mol由O2和CO2組成的混合氣體中,含氧原子的總數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)寫出H3AsO4溶于水時(shí)的電離方程式
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案