Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（ g）+Y（ g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�

t∕min	2	4	7	9
n（Y）∕mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反應前4min的平均反應速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

C. 其他條件不變，再向體系中沖入1L氦氣，使體系壓強增大，則υ（逆）與υ（正）同等程度增大

D. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：X（ g）+Y（ g）2Z（g）△H＜0，該反應為放熱反應。由表中數(shù)據(jù)可知，該可逆反應在7min達到平衡狀態(tài)，X、Y、Z平衡量分別為0.10mol、0.10mol、0.12mol，X、Y、Z平衡濃度分別為0.010mol/L、0.010mol/L、0.012mol/L。A. 反應前4min，Y由0.16mol變?yōu)?/span>0.11mol，變化量為0.05mol，則生成Z的物質的量為0.1mol，平均反應速率υ（Z）=0.0025molL-1min-1，A不正確；B. 其他條件不變，降低溫度，化學平衡向正反應方向移動，反應達到新平衡前υ（逆）＜υ（正），B不正確；C. 其他條件不變，再向體系中沖入1L氦氣，體系壓強雖然增大，但是各組分的濃度沒有改變，所以υ（逆）與υ（正）都不變，C不正確；D. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44，D正確。本題選D。