【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，以下說(shuō)法正確的是（　�。� ①電子流動(dòng)方向從Zn﹣燈泡﹣Cu﹣鹽橋；②Zn電極的質(zhì)量減輕Cu電極的質(zhì)量增重；③鹽橋中的K+移向CuSO4溶液；④將鋅片浸入硫酸銅溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該電池反應(yīng)相同為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn電極失電子發(fā)生還原反應(yīng)．

A.①②③
B.②④⑤
C.②③④
D.③④⑤

【答案】C
【解析】解：①?gòu)呢?fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子流動(dòng)方向從Zn﹣燈泡﹣Cu，電子不能經(jīng)過(guò)溶液，故錯(cuò)誤；

②鋅失電子，則Zn電極的質(zhì)量減輕，Cu電極上銅離子得電子生成Cu，則Cu電極的質(zhì)量增重，故正確；

③溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故正確；

④將鋅片浸入硫酸銅溶液，Zn與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該電池反應(yīng)相同為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故正確；

⑤Zn電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤．

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇不具有的化學(xué)性質(zhì)（ ）

A. 可與金屬鈉反應(yīng) B. 能發(fā)生加成反應(yīng) C. 可被氧化成乙醛 D. 可發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中已經(jīng)記載了我國(guó)古代用爐甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶鋅工藝，鋅的主要用途是制造鋅合金和作為其他金屬的保護(hù)層�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子基態(tài)核外電子排布式為_____________________________。

（2）硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①與SO42-互為等電子體的陰離子化學(xué)式為________________（寫出一種）

②氨的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于膦(PH3)，原因是____________________________。

（3）黃銅是由銅和鋅所組成的合金，元素銅與鋅的第一電離能分別為ICu=746 kJ·mol-1，IZn=906 kJ·mol-1，ICu< IZn的原因是___________________。

（4）《本草綱目》中記載爐甘石（主要成分ZnCO3）可止血，消腫毒，生肌，明目……。Zn、C、O電負(fù)性由大至小的順序是_________________。ZnCO3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________________。

（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛，立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)Zn原子周圍最近的Zn原子數(shù)目為________________。晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則ZnS晶體的密度為 __________g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實(shí)現(xiàn)對(duì)廢水和廢氣的治理。

（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。

①溫度為T2時(shí)，0～2 min 內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)=______________。

②b點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_______，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填表達(dá)式）。

③反應(yīng)：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學(xué)平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移動(dòng)。

⑤下列現(xiàn)象，可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 B．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C．混合氣的密度不再變化 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1

（3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。

已知反應(yīng)：

①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X2＋的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. X可能為稀有元素 B. X原子的核外電子排布為1s22s22p63s2

C. X原子的核外電子排布為1s22s22p62d2 D. X2＋的最外電子層上有6個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 一元酸HA為弱酸

B. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)

C. pH=7時(shí)，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)

D. b點(diǎn)所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由化合物A 等為原料合成蒽環(huán)酮的中間體G 的合成路線如下:

已知以下信息:

①B 中含有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu); ；

②；

③(CH3CO)2O或CH3COOC2H52CH3CH2OH。

回答下列問題:

（1）A的化學(xué)名稱是____________________________。

（2）由B生成D和F生成G 的反應(yīng)類型分別是_________________、____________________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。

（4）由E 生成F 的化學(xué)方程式為__________________________________。

（5）芳香化合物X是D 的同分異構(gòu)體，X 分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，X 能與Na2CO3溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4 組峰，峰面積之比為1:1:2 :2。寫出1種符合要求的X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________________________________。

（6）寫出以環(huán)戊烯())和丙烯酸乙酯( )為原料制備化合物的合成路線:_________________________________________________________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從KNO3和少量NaCl雜質(zhì)的混合物中提純KNO3 ． 涉及的操作依次有：①溶解、②過(guò)濾、③結(jié)晶、④冷卻、⑤蒸發(fā)濃縮．其中合理的是（ ）
A.①②③④⑤
B.①③⑤④②
C.①⑤④③②
D.①②⑤③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和CH2O的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（　　）

A. 直線形；三角錐形 B. V形；三角錐形

C. 直線形；平面三角形 D. V形；平面三角形

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