【題目】從KNO3和少量NaCl雜質(zhì)的混合物中提純KNO3 . 涉及的操作依次有:①溶解、②過(guò)濾、③結(jié)晶、④冷卻、⑤蒸發(fā)濃縮.其中合理的是(
A.①②③④⑤
B.①③⑤④②
C.①⑤④③②
D.①②⑤③④

【答案】C
【解析】解:從KNO3和少量NaCl雜質(zhì)的混合物中提純KNO3 , 操作為:①溶解、⑤蒸發(fā)濃縮、④冷卻、③結(jié)晶、②過(guò)濾,即合理的順序?yàn)棰佗茛堍邰冢?
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOHCH3COONa固體忽略體積和溫度變化,引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

B. b點(diǎn)混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入CH3COOH過(guò)程中,增大

D. 25℃時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅鋅原電池(如圖)工作時(shí),以下說(shuō)法正確的是(  ) ①電子流動(dòng)方向從Zn﹣燈泡﹣Cu﹣鹽橋;②Zn電極的質(zhì)量減輕Cu電極的質(zhì)量增重;③鹽橋中的K+移向CuSO4溶液;④將鋅片浸入硫酸銅溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該電池反應(yīng)相同為:Zn+Cu2+═Zn2++Cu;⑤Zn電極失電子發(fā)生還原反應(yīng).

A.①②③
B.②④⑤
C.②③④
D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>cCH3COO
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl)>c(OH
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合: c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】勒夏特列原理往往適用于化學(xué)學(xué)科中的各種平衡理論,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)氯水可以殺菌消毒。氯水中存在多個(gè)平衡,含氯元素的化學(xué)平衡有__________個(gè)。氯水處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季差,可能的原因是__________(一種原因即可)。在氯水中,下列關(guān)系正確的是_________(選填編號(hào))。

a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-) b.c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO) c.c(HClO)<c(Cl-) d.c(Cl-)<c(ClO-)

(2)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示鹽酸溶液中pH變化曲線的是__________(“A”“B”),反應(yīng)開(kāi)始時(shí),產(chǎn)生H2的速率A__________B;加入足量Zn粒使酸均完全反應(yīng),產(chǎn)生H2的體積(相同狀況下)A__________B(“>”、“<”“=”)

(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡,某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要將M2+完全轉(zhuǎn)化成M(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH的范圍是______________[該溫度下M(OH)2Ksp=1×10-12,一般認(rèn)為離子濃度≤1×10-5mol/L為完全沉淀]。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答問(wèn)題:
(1)相同溫度下等物濃度的下列溶液中. A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH42SO4
①pH值由大到小的順序是(用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)).
②NH4+離子濃度由大到小的順序是(用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)).
③若上述溶液的pH值相同,則其物成的量濃度關(guān)系是(用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)).
(2)25℃.向50mL 0.018molL﹣1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL﹣1的鹽酸,生成沉淀.己知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10 , 忽略溶液的體積變化,請(qǐng)計(jì)算: ①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=
②完全沉淀后,溶液的pH=
(3)弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系.己知NaA水溶液呈堿性,常溫下將0.1molNaA和0.05molHCl溶于水,得到1L溶液. ①己知該混合溶液為弱酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
②向該混合物中再加0.03molNaOH,溶液中n(A)+n(OH)﹣n(H+)=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖中甲和乙均是鹽橋原電池裝置。請(qǐng)按要求填空

(1)甲中Co電極發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____________________________________。

(2)兩燒杯中鹽橋(填充物為浸有飽和KNO3溶液的瓊脂)的作用是__________并使兩燒杯中溶液保持電中性。

(3)判斷反應(yīng)2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能否自發(fā)進(jìn)行并解釋理由_________________________。

(4)開(kāi)始時(shí),乙電池左右燒杯各含100溶液,且Co2+、Ag+濃度均為4mol/L,當(dāng)有1.204×1022個(gè)電子通過(guò)外電路時(shí),兩燒杯溶液中Co2+、Ag+濃度差為__________(忽略溶液的體積變化)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置,在催化劑的作用下,該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3,充電時(shí)選用合適催化劑,僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和O2。下列說(shuō)法中正確的是

A. 該電池放電時(shí),Li+向電極X方向移動(dòng)

B. 該電池充電時(shí),電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連

C. 該電池放電時(shí),每轉(zhuǎn)移4 mol電子,理論上生成1mol C

D. 該電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu),其中正確的是( 。
A.H2O與BeCl2為角形(V形)
B.CS2與SO2為直線形
C.BF3與PCl3為三角錐形
D.SO3與CO 為平面三角形

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