由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69/109，其陰離子只有過(guò)氧離子（O22-）和氧離子（O2-）兩種．在此晶體中，氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、1：1D、1：3
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：假設(shè)離子晶體的質(zhì)量為109g，則由鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，鈉離子質(zhì)量為69g，氧元素質(zhì)量為109g-69g=40g，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算鈉離子、氧原子物質(zhì)的量，設(shè)為O22-為xmol，為O2-為ymol，根據(jù)電荷守恒和氧原子守恒列式計(jì)算．
解答： 解：假設(shè)離子晶體的質(zhì)量為109g，則由鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，鈉離子質(zhì)量為69g，氧元素質(zhì)量為109g-69g=40g，則：n（Na+）=
69g
23g/mol
=3mol，n（O）=
40g
16g/mol
=2.5mol，
設(shè)為O22-為xmol，為O2-為ymol，根據(jù)電荷守恒和氧原子守恒，則：
2x+2y=3
2x+y=2.5

解得x=1 y=0.5
故n（O2-）：n（O22-）=0.5mol：1mol=1：2
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從守恒的角度列式解答該題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2（約45%）、Fe2O3（約40%）、Al2O3（約10%）和MgO（約5%）．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1方案，分離樣品中各種金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出溶液B的溶質(zhì)是
 
．
（2）參照如圖2形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）
 
．
（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定．寫(xiě)出反應(yīng)的離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中含分子數(shù)目最多的是（　�。�
A、0.1mol Cl2
B、0.4g H2
C、4℃時(shí)9mLH2O
D、標(biāo)況下，6.72L CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（　　）
A、氫氣在氧氣中燃燒
B、鐵絲在氧氣中燃燒
C、硫在氧氣中燃燒
D、焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）通入氫氣的電極為
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．
（2）乙裝置中石墨電極的電極反應(yīng)式為
 
．反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，
 
區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅．通過(guò)X的離子是
 
．電解一段時(shí)間后若要恢復(fù)原溶液的成分和濃度，應(yīng)該采用
 
的辦法．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224ml氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為
 
；丙裝置中陰極析出產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）硫酸納與氯化鋇的反應(yīng)方程式：
 
．
（2）氯化銅與氫氧化納的反應(yīng)方程式：
 
．
（3）氯化鈣與碳酸納的反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3?18H2O，工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入過(guò)量稀硫酸溶液溶解Al2O3的離子方程式是
 
．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知濃度均為0.1mol/L的金屬陽(yáng)離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：
物質(zhì)Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
步驟③的目的是
 
．若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH值的范圍是
 
．
（4）操作④的作用是
 
；為了驗(yàn)證該操作所得固體中確實(shí)含有MnO2，可選用的試劑是
 
．
（5）在操作⑤的“一系列操作”中，下列儀器不需要的是
 
（填序號(hào)）．
A、蒸發(fā)皿     B、坩堝     C、玻璃棒    D、酒精燈     E、漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

顛茄酸酯常用于胃腸道痙攣及潰瘍的輔助治療．一種顛茄酸酯的合成路線(xiàn)如下所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型．⑤
 
；⑨
 
．
（2）已知反應(yīng)①、②都是原子利用率100%的反應(yīng)，則烴W的名稱(chēng)是
 
．反應(yīng)③的條件為
 
．
（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．D
 
；F
 
．
（4）寫(xiě)出化學(xué)方程式：④
 
；⑥
 
．
（5）F有多種同分異構(gòu)體．同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)有
 
種．
i．能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
ii．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
iii．苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一氯代物只有1種
請(qǐng)任寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（6）反應(yīng)⑦在無(wú)水環(huán)境下進(jìn)行，可選擇加入
 
（選填編號(hào)）使反應(yīng)更完全．
a．Na    b．NaOH    c．Na2CO3 d．NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀(guān)察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是
 
；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是
 
（填字母）；
③寫(xiě)出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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