（1）硫酸納與氯化鋇的反應(yīng)方程式：
 
．
（2）氯化銅與氫氧化納的反應(yīng)方程式：
 
．
（3）氯化鈣與碳酸納的反應(yīng)方程式：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：（1）硫酸鈉和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
（2）氯化銅和氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀；
（3）碳酸鈉和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉．
解答： 解：（1）硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，
故答案為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（2）氯化銅和氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，方程式為：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，
故答案為：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
（3）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，方程式為Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，
故答案為：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)方程式的書寫原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、K+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C、Na+、Ag+、Cl-、SO42-
D、Al3+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3 △H＜O，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，下列敘述正確的是（　�。�
A、化學(xué)平衡不發(fā)生移動
B、化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
C、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2
 KOH 
.
 
2H2O
（1）則負(fù)極通的應(yīng)是H2，負(fù)極反應(yīng)式為
 
正極反應(yīng)式為
 
_．
（2）如把KOH改為稀硫酸作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
，
（3）如把H2改為CH4，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（4）寫出惰性電極電解以下溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式
①NaCl溶液
 

②CuSO4溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69/109，其陰離子只有過氧離子（O22-）和氧離子（O2-）兩種．在此晶體中，氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、1：1D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
16
8
O三種原子組成水一共有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為周期表中的一部分．已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1.5倍．
（1）B元素符號是：
 
、D在元素周期表中第
 
族．
（2）四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號）
 
，B、C、D三種離子中半徑最大的是（填離子符號）
 
．
（3）B比C的氫化物的沸點(diǎn)高是因?yàn)?div id="13wc1ot" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式：
 
，其中存在
 
鍵、
 
（填“極性”或“非極性”）共價鍵．
（4）寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強(qiáng)弱：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO．
（1）補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①
 
；
②打開活塞A，往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞為止；
③關(guān)閉活塞A，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（2）記錄描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解，有
 
色氣體產(chǎn)生，溶液呈
 
色，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，最后反應(yīng)自行停止，該過程反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）試管內(nèi)裝有NO，倒置于水槽中，當(dāng)向試管內(nèi)通入21mLO2時，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO的體積為
 
mL．
（4）0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L．若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量
 
g．若要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，應(yīng)加入2mol?L-1的氫氧化鈉溶液
 
_mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1-36號A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，A元素形成的氣體是密度最小的氣體，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價電子排布為ns2np2n+2，E原子第一至第四電離能（kJ?mol-1）分別為：738、1451、7733、10540．F2+離子K、L、M層全充滿．根據(jù)以上信息，同答下列問題：
（1）BA4D和BA2D沸點(diǎn)較高的是
 
（填相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）
（2）已知B與A形成的化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g?L-1，則在該化合物分子空間構(gòu)型
 
，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個數(shù)比
 
．
（3）寫出單質(zhì)F與足量C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)，C被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）下圖能正確表示第三周期部分元素的第二電離能（I2）與原子序數(shù)關(guān)系
 
（填標(biāo)號）．

（5）B的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環(huán)的中央，“△”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞，該合金的化學(xué)式為
 
．

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