Question

向27．2gCu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39．2g。下列有關(guān)說法不正確的是（  ）

A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1	B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2．6mol/L
C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．48L	D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0．2mol

Answer 1

B

解析試題分析：39.2g為氫氧化銅沉淀，則為0.4mol。當(dāng)金屬離子完全沉淀，溶液呈中性時(shí)，溶液為硝酸鈉溶液，且含硝酸鈉等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，為1mol，所以溶液中未反應(yīng)的
NO₃^－為1mol。 設(shè)原混合物中含銅xmol，氧化亞銅（Cu₂O)ymol 有 64x+144y=27.2克
x+2y =0.4mol(銅元素守恒） 得x="0.2mol" y="0.1mol" (所以A正確）
3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋2NO＋4H₂O  
3mol   8mol              2mol
0.2mol  1.6/3mol         0.4/3mol
3Cu₂O+ 14HNO₃=6Cu(NO₃)₂+2NO+7H₂O
3mol    14mol             2mol  
0.1mol   1.4/3mol          0.2/3mol
所以原硝酸溶液中含硝酸為n(NO總）+n(NO₃^－未反應(yīng)）="0.4/3mol" +0.2/3mol+1mol="1.2mol" (注意：這里的硝酸不能根據(jù)反應(yīng)方程式求，因?yàn)檫@僅僅是參加反應(yīng)的，可能還有未反應(yīng)的，這部分在反應(yīng)后的溶液中體現(xiàn)出來，與氫氧化鈉生成硝酸鈉） 原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：1.2mol/0.5L="2.4mol/L" (B不正確）
產(chǎn)生一氧化氮總量為0.2mol，為4.48L （C正確）
參加反應(yīng)硝酸為：1.6/3mol +1.4/3mol =1.0mol，所以未參加反應(yīng)的硝酸為
1.2mol-1.0mol ="0.2mol" （D正確）
考點(diǎn)：有關(guān)硝酸的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：此題考核了銅和氧化亞銅與硝酸的反應(yīng)及有關(guān)計(jì)算，綜合度大，有一定的難度。