欲增大鐵與酸反應放出氫氣的速率，下列措施中不正確的是（　�。�
A、用鐵粉代替鐵片
B、提高反應溫度
C、用濃硫酸代替稀硫酸
D、去除鐵表面的鐵銹
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：對于鐵與酸反應的反應來說，升高溫度、增大濃度、增大物質的接觸面積等可加快反應速率，對反應物沒有氣體參加的反應，壓強對化學反應速率無影響．
解答： 解：A．用鐵粉代替鐵片，固體表面積增大，反應速率增大，故A正確；
B．升高溫度，反應速率增大，故B正確；
C．用濃硫酸代替稀硫酸，常溫下發(fā)生鈍化反應，不能生成氫氣，故C錯誤；
D．去除鐵表面的鐵銹，鐵與硫酸反應生成氫氣的速率增大，故D正確．
故選C．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意溫度、濃度、壓強、接觸面積等對反應速率的影響即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）上述正向反應是：
 
反應（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向
 
反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
a．容器中壓強不變                      b．混合氣體中 c（CO）不變
c．單位時間生成等物質的量CO和H2         d．c（CO2）=c（CO）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器中，在800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
 
．已知K（300℃）＞K（350℃），該反應是
 
熱反應（填“放熱反應”，“吸熱反應”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
（1）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是
 
（用含圖中字母的代數(shù)式表示）．
（2）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
a．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（3）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
a．c（H2）減少             b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加    d．重新平衡時
c(H2)
c(CH3OH)
減�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸和氨水是兩種重要的化工原料．
（1）25℃時，若向0.2mol?L-1氨水中加入硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，兩者恰好發(fā)生中和反應，所得溶液的c（H+）
 
 c（OH-）（填“大于”“小于”或“等于”）；用離子方程式表示其原因
 
．
（3）若向0.2mol?L-1氨水中加入等體積pH=1的稀硫酸，則所得溶液（pH＞7）中各離子物質的量濃度由大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列在水溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A、NH4+、Na+、Br-、SO42-
B、Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-
C、Al3+、[A1（OH）4]-、Na+、Cl-
D、Mg2+、H+、SiO32-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，發(fā)生氧化反應的是（　�。�
A、CaO→Ca（OH）2
B、Cu2+→Cu
C、Fe2+→Fe3+
D、CO2→CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、電負性的大小順序為Cl＞S＞P
B、由于NO3-和SO3互為等電子體，所以可以推斷NO3-的空間構型為平面三角形
C、根據(jù)晶格能的大小可以判斷MgCl2的熔點比CaCl2高
D、液態(tài)HF的沸點比液態(tài)HCl的沸點高是因為氫氟鍵的鍵能比氫氯鍵的鍵能大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列反應中，HCl做還原劑的是（　�。�
A、Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
B、CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O
C、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
D、HCl+KOH=KCl+H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案