【題目】自然界的氮循環(huán)如下圖所示,下列說法不正確的是(

A.①中N2O2反應生成NO

B.②中合成氨屬于人工固氮

C.③中氮元素只被氧化

D.氧元素參與了氮循環(huán)

【答案】C

【解析】

A. N2O2在放電作用下化合,生成NO,NO被氧化生成NO2,NO2溶于水生成硝酸,故A正確;

B. 氮的固定是指氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)的過程,大氣中氮氣轉化成氮肥屬于人工固氮,故B正確;

C. ③中細菌還原硝酸根中正五價的氮,生成無污染的0價的氮氣,所以③中氮元素被還原,而不是被氧化,故C錯誤;

D. N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體,氧元素參與,二氧化氮易與水反應生成硝酸(HNO3)和一氧化氮,3NO2+H2O2HNO3+NO,氧元素參加,故D正確;

題目要求選不正確的,故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)世界權威刊物《自然》最近報道,我國科學家選擇碲化鋯(ZrTe2)和砷化鎘(Cd3As2)為材料驗證了三維量子霍爾效應,并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉換;卮鹣铝袉栴}:

1)鋅和鎘位于同副族,而鋅與銅相鄰,F(xiàn)有 4 種銅、鋅元素的相應狀態(tài),①鋅:[Ar]3d104s2、②鋅:[Ar]3d104s1、③銅:[Ar]3d104s1、④銅:[Ar]3d10。失去1個電子需要的能量由大到小排序是______(填字母)。

A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②

2)硫和碲位于同主族,H2S的分解溫度高于H2Te,其主要原因是_______。在硫的化合物中,H2SCS2都是三原子分子,但它們的鍵角(立體構型)差別很大,用價層電子對互斥理論解釋:_________;用雜化軌道理論解釋:_________。

3Cd2+NH3等配體形成配離子。[Cd(NH3)4]2+2NH32Cl替代只得到1種結構,它的立體構型是___________。1 mol [Cd(NH3)4]2+___________mol σ鍵。

4)砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3AsBr3的熔點由高到低的排序為__________。

5)鋯晶胞如圖所示,1個晶胞含_______Zr原子;這種堆積方式稱為__________。

6)鎘晶胞如圖所示。已知:NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體密度為 d g·cm3。在該晶胞中兩個鎘原子最近核間距為______nm(用含NAd的代數(shù)式表示),鎘晶胞中原子空間利用率為________(用含π的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以備使用。

(1)其操作步驟如乙圖所示,則甲圖操作應在乙圖中的______之間。

A.②③     B.①②     C.③

(2)該同學應稱取NaOH固體________g,用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。

.現(xiàn)有下列A、B、C三種常用化學儀器,請回答下列有關問題:

(1)三種化學儀器中標有“0”刻度的為________(填名稱)。

(2)三種化學儀器在使用時首先需要檢驗是否漏液的為________(填字母代號)。

(3)用三種化學儀器中的一種對液體體積進行計量,正確的讀數(shù)為n mL,仰視讀數(shù)為x mL,俯視讀數(shù)為y mL,若y>n>x,則所用量器是________(填名稱)。

.化學課外活動小組設計了如下圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置,以探究該裝置的多功能性。

(1)實驗前要檢驗裝置的氣密性,寫出操作方法____________;

(2)利用裝置可直接收集CO2,進氣口為_____________

(3)以上三個裝置可組成實驗室制取NH3,利用裝置吸收NH3時會發(fā)生倒吸,可向水中再加入一種液體可防止倒吸的發(fā)生,該液體為________(填化學式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A. 都有手性碳原子

B. NH4+H3O+中心原子的價層電子對數(shù)相同

C. BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同

D. SO2O3是等電子體,但兩者具有不同的化學性質

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】六氟化硫分子為正八面體構型(分子結構如圖),難溶于水,在高溫下仍有良好的絕緣性,在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是(  )

A. SF6分子是含有極性鍵的非極性分子

B. SF6各原子均達8電子穩(wěn)定結構

C. SF6易燃燒生成SO2

D. SF6是原子晶體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】垃圾分類正在全國逐漸推廣,垃圾資源化是可持續(xù)、綠色發(fā)展的重要途徑。由金屬廢料(主要含鐵、銅和它們的氧化物)制得堿式碳酸銅和摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工藝流程如下圖所示:

已知:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38 ,Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-21,一般認為某離子濃度小于或等于10-5mol/L,該離子轉化或去除完全。

請回答下列問題:

1)熱純堿的作用是_______________,H2O2的電子式為___________。

2)調pH步驟可選用的試劑為______________。

A.CuO B.Cu(OH)2 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3

3)若所得溶液中c(Cu2+)=0.22 mol·L-1,則需要調節(jié)的pH范圍是_______________。

4)溶液1經(jīng)過加熱、蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)晶體時,自然冷卻即可得到晶體,然后抽濾,用酒精洗滌晶體,酒精洗滌的目的是____________________________________。

5)寫出該流程中生成堿式碳酸銅的離子方程式________________________________。

6)取3.92g摩爾鹽產(chǎn)品,在隔絕空氣的條件下加熱至135°C時完全失去結晶水,此時固體質量為2.84g,則該摩爾鹽結晶水個數(shù)x=________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW、Q、R 是周期表中前 36 號元素,核電荷數(shù)依次增大,其中 XY、Z W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素,且 X 原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的 2 倍,Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的,W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等,Q 是前四周期中電負性最小的元素,R 的原子序數(shù)為 29 回答下列問題:

1X的最高價氧化物對應的水化物分子中,中心原子采取______________雜化。

2)化合物 XZ Y 的單質分子互為______________,1mol XZ 中含有π鍵的數(shù)目為______________。

3W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運動狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高,其原因是_____。

4Q 的晶體結構如圖所示,則在單位晶胞中 Q 原子的個數(shù)為______________,晶體的配位數(shù)是______________。

5R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________Y R 形成某 種化合物的晶胞結構如圖所示,已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA,則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。(只寫計算式)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈾是原子反應堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列問題:

1UF4MgCa還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為__________________;基態(tài)鈣原子核外電子排布式為_________________;熔點:MgO2852℃)高于CaO2614℃),其原因是_____________________________。

2。NH4HF2中所含作用力有____________(填字母)。

a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵

3已知: .

NH4+ 的空間構型為___________,與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有_____(寫兩種)

CO32- 中碳原子雜化軌道類型為______________________。

③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_____________________(填字母)。

a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O

4UO2 的晶胞結構及晶胞參數(shù)如下圖所示:

①晶胞中U的配位數(shù)為_________________

UO2 的密度為__________g·cm-3(列出計算式即可,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案