【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是( )
A.硫酸氫鈉溶于水既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞
B.單質(zhì)分子中均含共價(jià)鍵
C.HF與HBr相比,分子內(nèi)共價(jià)鍵更強(qiáng),所以HF沸點(diǎn)更高
D.由不同元素組成的多原子分子里,只存在極性鍵
【答案】A
【解析】解:A.硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣ , 所以硫酸氫鈉溶于水的過(guò)程中既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞,故A正確;
B.單原子分子不存在共價(jià)鍵,如He等,故B錯(cuò)誤;
C.HF分子間含有氫鍵,沸點(diǎn)較高,與共價(jià)鍵無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;
D.不同元素組成的多原子分子里可能存在非極性鍵,如H2O2等,故D錯(cuò)誤.
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以有機(jī)物A為原料可以合成藥物SERMs的中間體E。其合成路線(xiàn)如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_________;E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為________________。
(2)A~B的反應(yīng)類(lèi)型為________,B→C的反應(yīng)類(lèi)型為________________。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(4)由D生成E的化學(xué)方程式為__________________。
(5)二取代芳香族化合物W是E的同分異構(gòu)體,符合下列條件的W共有___種(不含立體異構(gòu))。
①1molW能與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4molAg
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為六組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g100ml﹣1).
(1)Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:
用(填儀器名稱(chēng))量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到 (填儀器名稱(chēng))中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).
滴定.當(dāng)時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
(4)Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V= mL=15.24mL.指出他的計(jì)算的不合理之處: .
(5)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子交換反應(yīng),需查找在一定溫度下醋酸和苯甲酸的(填寫(xiě)序號(hào))
a.電離常數(shù) b.溶解度
(6)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填寫(xiě)序號(hào)) .
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴及其化合物用途十分廣泛,我國(guó)正在大力開(kāi)展海水提溴的研究和開(kāi)發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下:
某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù),夾持裝置已略去)
(1)A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)____。
(2)A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后,停止通入,改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。
(3)B裝置中通入的b氣體是____,目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(4)C裝置的作用是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.原子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y
B.元素X、Y、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>Z
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W(wǎng)>Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是( )
A. 加熱后溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色
B. 配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
C. 實(shí)驗(yàn)室用該裝置制取少量蒸餾水
D. 稱(chēng)量25 g NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見(jiàn)短周期元素,X的某種氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10.在同周期元素中Z的簡(jiǎn)單離子半徑最小,W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中正確的是
A. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W >X
B. Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量為18
C. X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4:l
D. 電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知拆開(kāi)1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ能量,拆開(kāi)1 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ 能量,根據(jù)圖中的能量圖,回答下列問(wèn)題:
(1)分別寫(xiě)出①②的數(shù)值:①___________KJ;②____________KJ。
(2)生成H2O(g)中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。
(3)已知:H2O(l)==H2O(g) ΔH = + 44 kJ·mol-1,試寫(xiě)出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________。
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