【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ能量,拆開1 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ 能量,根據(jù)圖中的能量圖,回答下列問題:
(1)分別寫出①②的數(shù)值:①___________KJ;②____________KJ。
(2)生成H2O(g)中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。
(3)已知:H2O(l)==H2O(g) ΔH = + 44 kJ·mol-1,試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________。
【答案】 1370 1852 463 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-570kJ/mol
【解析】(1)2molH2和1molO2變成4molH 和2molO吸收的能量就是斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵的鍵能之和,所以吸收的能量為436 kJ×2+498 kJ=1370kJ;據(jù)圖可知放出的能量數(shù)值等于吸收能量的數(shù)值和反應(yīng)熱數(shù)值之和,所以放出的能量=1370 kJ +482 kJ =1852 kJ.
(2)4molH和2molO生成的2mol氣態(tài)水含有4mol H—O鍵,所以每形成H2O(g)中的1 mol H—O鍵放出的能量為1852 kJ/4=463kJ。
(3)由圖像可知生成2mol氣態(tài)水放出的熱量為482kJ,1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>1mol液態(tài)水放熱44 kJ×2=88 kJ,所以每生成2mol氣態(tài)水放出的熱量為482kJ+88kJ=570kJ,故
完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-570kJ/mol。
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是( )
A.硫酸氫鈉溶于水既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞
B.單質(zhì)分子中均含共價鍵
C.HF與HBr相比,分子內(nèi)共價鍵更強,所以HF沸點更高
D.由不同元素組成的多原子分子里,只存在極性鍵
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【題目】在某澄清透明的酸性溶液中,能共存的離子組是
A.NH4+、Cl-、Fe3+、K+B.Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
C.MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-D.K+、SO42-、HCO3-、Na+
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【題目】下列敘述與膠體性質(zhì)有關(guān)的是( )
A.利用醋酸除去鍋爐中的水垢
B.家用濾芯式凈水器中利用活性炭凈水
C.清晨在樹林中可以看到一縷縷光束
D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
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【題目】區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是( )
A. 觀察外觀是否規(guī)則
B. 測定是否有固定的熔點
C. 驗證是否有各向異性
D. 進行X射線衍射實驗
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【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率.工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)△H<0 完成下列填空:
(1)在一定溫度下進行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2L,3min后達到平衡,測得固體的質(zhì)量增加了2.80g,則H2的平均反應(yīng)速率 mol(Lmin)﹣1;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= .
(2)上述反應(yīng)達到平衡后,下列說法正確的是 .
a.其他條件不變,壓強增大,平衡常數(shù)K減小
b.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小
c.其他條件不變,增大Si3N4物質(zhì)的量,平衡向左移動
d.其他條件不變,增大HCl物質(zhì)的量,平衡向左移動
(3)將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L.計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程).
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【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-= Cu
C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動
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【題目】Ⅰ. 砷化鎵為第三代半導(dǎo)體,以其為材料制造的燈泡壽命長.耗能少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是__________(填序號)
A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B.第一電離能 As>Ga
C.電負性 As>Ga D.原子半徑 As>Ga
(2)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的方程式為_____________________________;
(3)AsH3空間形狀為___________;已知(CH3)3 Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為____________;
Ⅱ. 金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀,居金屬中的第二位,大量用于電氣工業(yè)。
(4)請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因_______________________, Cu2+的核外電子排布式為_______________________。
(5)在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外,還有_________和_________。
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【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似。氣態(tài)時,已知斷裂1mol N—N鍵吸收167kJ熱量,斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量,則( )
A.N4與N2互稱為同位素
B.N4屬于一種新型的化合物
C.N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定
D.1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出882kJ能量
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