【題目】如圖所示是一套電化學(xué)實驗裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計,其指針總是偏向電源正極。

(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期第ⅤA族,則Na3AsO4溶液的pH_________(填“>”“<”或“=”)7。

(2)向B杯中加入適量較濃的硫酸,發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是_____,D電極上的電極反應(yīng)式為___________。

(3)一段時間后,再向B杯中加入適量的質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。此時整套實驗裝置的總的離子方程式為________________

(4)再過一段時間后,G的指針逐漸歸零,此時實驗裝置中的化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為:K=________________。

【答案】> 無色溶液變成藍色 AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O I2+AsO33-+2OH-=H2O+2I-+AsO43-

【解析】

(1)As()位于元素周期表中第四周期VA族,聯(lián)想到同族元素相似性,Na3AsO4是強堿弱酸鹽,在溶液中AsO43-發(fā)生水解反應(yīng),消耗了水電離產(chǎn)生的H+,最終達到平衡時,溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性,故Na3AsO4溶液的pH7;

(2)B杯中加入適量較濃的硫酸,發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移,“G是靈敏電流計,其指針總是偏向電源正極所以說電子從C電極轉(zhuǎn)移到D電極,即I-失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),生成I2單質(zhì)遇到淀粉溶液變藍色,在BAsO43-獲得電子變?yōu)榈蛢r的AsO33-,發(fā)生還原反應(yīng),實質(zhì)是:AsO43-+2H++e-=AsO33-+H2O

(3)再向B杯中加入適量的質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移,說明C是正極,D是負極,A中發(fā)生碘單質(zhì)獲得電子,發(fā)生氧化反應(yīng),B中發(fā)生亞砷酸失電子的反應(yīng),總反應(yīng)為:I2+AsO33-+2OH-=H2O+2I-+AsO43-;

(4)根據(jù)反應(yīng)I2+AsO33-+2OH-=H2O+2I-+AsO43-,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義,各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度米之積的比,故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為:K= 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng),測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示,根據(jù)圖示分析實驗條件,下列說法中不正確的是

A. 1、2組實驗的目的是探究濃度對反應(yīng)速率影響X > 2.5

B. 23組實驗的目的是探究溫度對反應(yīng)速率影響Y < 30

C. 2、4組實驗的目的是探究鐵的顆粒狀態(tài)對反應(yīng)速率影響Z為片狀

D. 3組實驗一定加了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于以下研究和方法不正確的是(

A.生物質(zhì)能源是可再生的能源,可以作為解決農(nóng)村能源的主要途徑

B.對于反應(yīng)2SO2g+O2g2SO3g)尋找合適的催化劑可以大大加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

C.尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣,同時釋放能量

D.實驗室欲快速制取H2,可將浸泡過CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。電解一段時間后向,c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是(  )

A. 若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅

B. d極為陰極

C. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式:PbO2(s)+4H(aq)+SO42-(aq)+2e=PbSO4(s)+2H2O(l)

D. 若四個電極材料均為石墨,當析出6.4 g Cu時,兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標準狀況下)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中錯誤的是(  )

A. 把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液中一定存在:c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

C. 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,由于CH3COONa水解顯堿性,所以溶液的pH升高

D. 常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)xD(g)5 s達到平衡。達到平衡時,生成了2 mol C,經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L1,下列判斷正確的是( )

A. x1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L1D. B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計如下系列實驗。

I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各lmol 分別投入足量的0.1 mol/L的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:______與鹽酸反應(yīng)最劇烈,__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

(2)NaOH溶液與NH4CI溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N的,你認為此設(shè)計是否合理?__________________。并 說明理由__________________

II.利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)干燥管D的作用是____________________________________________

(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2。 請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的:裝置A. BC中所裝藥品分別為________ 、_____________ ________________, 裝置C中的實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成,離子方程式為_____________________________________

(5)若要證明非金屬性: S>C>Si, A中加__________、B中加Na2CO3. C中加________________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ),鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見,為此每年國家損失大量資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題。

1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示:

①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式______;

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置,請在如圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標出導(dǎo)線中電子流動方向。______

③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式______

2)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(3)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖:

A電極對應(yīng)的金屬是__(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是____。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為___ mol。

③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

(1)①流程圖設(shè)備中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。

②由設(shè)備進入設(shè)備的物質(zhì)A______________(填化學(xué)式,下同)。由設(shè)備進入設(shè)備的物質(zhì)B___________。

③在設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

④在設(shè)備中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后,產(chǎn)物是NaOH、H2O______。通過 _________________(填操作名稱)操作,可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是____________________C6H6CaO。

(2)為了防止水源污染,用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚,此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離;③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應(yīng)方程式:_________________________。

(3)為測定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L1)。

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