【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。電解一段時間后向，c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是(　　)

A. 若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅

B. d極為陰極

C. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)

D. 若四個電極材料均為石墨，當析出6.4 g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標準狀況下)

【答案】A

【解析】

A.電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，說明C極附近有OH-生成，即在該電極上H+放電，該電極是陰極，則d極是陽極，a是陰極，b是陽極。電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以b極應(yīng)為粗銅，A正確；

B.電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，說明c極附近有OH-生成，即該電極上氫離子放電，c電極是陰極，則d極是陽極，B錯誤；

C.放電時，鉛蓄電池的負極的電極反應(yīng)式為：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，C錯誤；

D.若四個電極材料均為石墨，甲電解池中陽極上生成氯氣，陰極上生成銅，乙電解池中陽極上生成氧氣，陰極上生成氫氣，當析出6.4 g Cu時，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，所以生成0.1mol氯氣、0.1mol氫氣、0.05mol氧氣，所以兩池中共產(chǎn)生氣體5.6 L(標準狀況下)，D錯誤；

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(shù)(X)=與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是(　　)

A. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH- CH3COO- + Cu2O↓+ 3H2O

B. 碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

C. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì)：Fe＋Fe3+＝2Fe2+

D. 將1~2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是(　　)

①C的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r間內(nèi)生成amol A，同時生成3amol B　③A、B、C的濃度不再變化�、�C的物質(zhì)的量不再變化　⑤混合氣體的總壓強不再變化�、藁旌蠚怏w的總物質(zhì)的量不再變化�、邌挝粫r間消耗amol A，同時生成3amol B　⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ②⑧ B. ④⑦ C. ①③ D. ⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(　　)

①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液 ④10 mL蒸餾水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全國平板玻璃生產(chǎn)企業(yè)大氣污染物年排放總量逐年增加，對氮氧化物(NOx)排放的控制與監(jiān)測已刻不容緩�；卮鹣铝袉栴}

(1)平板玻璃熔窯煙氣中的NOx以溫度型氮氧化物為主。其中NO在空氣中容易被一種三原子氣體單質(zhì)氧化劑和光化學(xué)作用氧化成NO2，該氧化劑的分子式為___________。

(2)用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1

2NO2(g)+N2(g)4NO(g) △H=+293kJ·mol－1

則反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ·mol－1

(3)800℃時，在剛性反應(yīng)器中以投料比為1︰1的NO(g)與O2(g)反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t=∞時，NO(g)完全反應(yīng)]。

①NO(g)與O2(g)合成的反應(yīng)速率v=4.2×10－2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min－1)，t=52min時，測得體系中p(O2)=11.4kPa，則此時的p(NO)=___________kPa， v=___________kPa·min－1(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

②若升高反應(yīng)溫度至900℃，則NO(g)與O2(g)完全反應(yīng)后體系壓強p∞(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa，原因是______________________。

③800℃時，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留2位小數(shù))。

(4)對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)，科研工作者提出如下反應(yīng)歷程：

第一步：2NO(g)N2O2(g) 快速平衡

第二步：N2O2+O2(g)→2NO2(g) 慢反應(yīng)

下列表述正確的是___________(填標號)。

A.v(第一步的逆反應(yīng))>v第二步反應(yīng)

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物為N2O2

C.第二步中N2O2與O2的碰撞全部有效

D.第二步反應(yīng)活化能較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一套電化學(xué)實驗裝置,圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極。

(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期第ⅤA族，則Na3AsO4溶液的pH_________(填“>”“<”或“=”)7。

(2)向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是_____，D電極上的電極反應(yīng)式為___________。

(3)一段時間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。此時整套實驗裝置的總的離子方程式為________________。

(4)再過一段時間后，G的指針逐漸歸零，此時實驗裝置中的化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為：K=________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是

A. 2，3，3-三甲基丁烷 B. 2-甲基乙烷

C. 2-甲基丁烯 D. 2，2-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl（OH）2CO。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B. 該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H

D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

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