【題目】如圖所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列說法或表示中，正確的是( )

A．金剛石比石墨穩(wěn)定性好

B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C．C(s、石墨)===C(s、金剛石) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1

D．?dāng)嗔? mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1 mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量多1.9 kJ

【答案】D

【解析】根據(jù)圖象可知金剛石的能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定性好，A錯誤；石墨和金剛石是兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，二者的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，B錯誤；根據(jù)圖象可知C(s、石墨)===C(s、金剛石) ΔH＝395.4 kJ·mol－1－393.5 kJ·mol－1＝＋1.9 kJ·mol－1，C錯誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，則斷裂1 mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1 mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量多1.9 kJ，D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

CH4(g)

ΔH/(kJ/mol)

-283.0

-285.8

-726.51

-890. 31

請回答下列問題：

（1）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=_________。

（2）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，共放出熱量3 242.5 kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是：____________。

A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，氣體被還原的是（ ）
A.二氧化碳使Na2O2固體變白
B.氯氣使KBr溶液變黃
C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，形成的分散系屬于（　�。�
A.溶液
B.懸濁液
C.乳濁液
D.膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是

A. 液氯可以保存在鋼瓶中

B. 二氧化硫具有漂白性，可以用來加工食品，使食品增白

C. 可用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硝酸

D. 液氨常用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯的說法正確的是

A. 易溶于水 B. 1 mol乙烯可以加成2mol氫氣

C. 易發(fā)生取代反應(yīng) D. 能使酸性高錳酸鉀褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】放熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在溫度t1時達(dá)到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則

A．若增大CO的濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1

C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是________、________。

②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式：_________________________。

③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2＋存在，試設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中有無Fe2＋：______________________________。

(2)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。

a．稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，配成250 mL溶液；

b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________[已知M(FeSO4·7H2O)＝278 g·mol－1]。

③滴定達(dá)到終點(diǎn)時錐形瓶中溶液顏色變化為_______________________________。

④下列操作會導(dǎo)致樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏高的有________。

a．未干燥錐形瓶

b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

c．滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)

d．量取待測液的滴定管沒有潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）向密度為1.45 g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入氯化鋇溶液直至沉淀完全。過濾后所得溶液質(zhì)量與加入的氯化鋇溶液質(zhì)量相等。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_______。

（2）在1.00 L 1.00 mol·L-1的NaOH溶液中通過16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2，計算所得溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量________和____________。

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