【題目】根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是

A. 此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵

B. 此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變

C. 燃料電池中正極反應為O2＋4e－＋4H＋2H2O

D. 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，可得到64 g精銅

【答案】A

【解析】

試題氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極一定是負極，通入氧氣的電極一定是正極，b極為陰極，a極為陽極。A.鐵表面鍍銅時，金屬銅必須作陽極，金屬鐵作陰極，所以a為金屬銅，A項錯誤；B.此裝置用于電鍍銅時，金屬銅必須作陽極，電解前后硫酸銅溶液的濃度不變，B項正確；C.氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極一定是正極，在酸性環(huán)境下，氧氣放電的反應為：1/2 O2(g)+ 2e-+2H+＝H2O，C項正確；D.根據(jù)燃料電池的總反應，2H2+O2=2H2O，當有1mol水生成時，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)Cu2＋+2e－=Cu，可得到64g精銅，D項正確；答案選A 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是造成全球氣候變暖的主要氣體，同時也是一種來源豐富、價格低廉的碳資源。中科院福建物構(gòu)所謝奎及其團隊利用電能將CO2高效轉(zhuǎn)化為CO，CO和H2可生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)燃料和多種化工產(chǎn)品，實現(xiàn)碳資源的循環(huán)利用。

（1）已知反應過程中能量變化如下表和曲線圖所示：

反應

A

C

Ea1(kJ/mol)

Ea2(kJ/mol)

ΔH(kJ/mol)

①

2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)

？

2389

-566

②

2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)

1480

？

-571.6

③

2CH3OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+4H2O(l)

3026

4478

ΔH3

反應③ 的ΔH3=_________kJ/mol。

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH4=_______kJ/mol；此反應中，有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______（填字母）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓

C．高溫高壓 D．低溫低壓

（2）在不同的電壓下，CO2、H2O混合電解轉(zhuǎn)化為CO、H2的電流效率如圖所示（注：電流效率×100%）：

①由圖可知生成CO和H2有相互/span>_______（填“促進”、“抑制”或“無影響”）作用。

②用此法生產(chǎn)的CO和H2合成CH3OH，為使CO和H2利用率最高，電解時應控制電壓在________ V左右（選填5、15、23、25、30）。

（3）在300℃時，將0.60molCO、1.40molH2充入4L密閉容器中，在恒溫恒容下發(fā)生反應CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0，甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示：

①圖中判斷反應到達平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。

② 5min內(nèi)H2的平均反應速率v(H2) ＝________mol/(Lmin)。

③ 若在500℃條件下，將1.00molCO、0.50mol H2和0.50mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將_______（填字母）。

A．正反應方向反應 B．逆反應方向反應

C．達到平衡 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中， 采用廢易拉罐(主要成分為 Al，含有少量的 Fe、Mg 雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。 回答下列問題：

(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應選用______________(填標號)。

a．HCl 溶液 b．H2SO4 溶液 c．氨水 d．NaOH 溶液

(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_________________________。

(3)沉淀 B 的化學式為______________________

II．毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O 的流程如下:

(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

(5)濾渣Ⅱ中含 (填化學式)。加入 H2C2O4 時應避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4) =1.6×10-7， Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)事實，與水解反應無關(guān)的是

A. 熱的純堿溶液用于清洗油污

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板

C. 加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體

D. 用TiCl4和大量水反應，同時加熱制備TiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl73g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用43.5gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣

A.①比②多B.②比①多C.一樣多D.無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。

（2）操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。

（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。

A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。

（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。

A. 堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次

B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D. 達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)

E. 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。

（6）如果準確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標準狀況下)，則下列情況不可能的是(　　)

A.加入Cu的質(zhì)量為6.4 g

B.加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2 mol

C.加入Cu的質(zhì)量大于6.4 g

D.加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出方程式。

（1）鐵和稀硫酸（寫出離子方程式）___；

（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）__；

（3）氧化銅和稀鹽酸（寫出離子方程式）__；

（4）制備氫氧化鐵膠體（寫出對應的化學方程式）___；

（5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 0~a間發(fā)生反應：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol

C. b~c間反應：I2僅是氧化產(chǎn)物

D. 當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.08mol

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