【題目】一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則下列情況不可能的是(  )

A.加入Cu的質(zhì)量為6.4 g

B.加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2 mol

C.加入Cu的質(zhì)量大于6.4 g

D.加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2 mol

【答案】B

【解析】

銅粉與濃硫酸混合加熱,發(fā)生反應(yīng)為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,n(SO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度會(huì)變小,稀硫酸與銅不反應(yīng),據(jù)此分析可得結(jié)論。

A.由反應(yīng)可知,n(Cu)=n(SO2)=0.1mol,則Cu的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g,故A正確;

B.由反應(yīng)可知,n(H2SO4)=0.2mol,隨反應(yīng)的進(jìn)行,稀硫酸與Cu不反應(yīng),則加入濃硫酸中溶質(zhì)應(yīng)大于0.2mol,故B錯(cuò)誤;

C.隨反應(yīng)的進(jìn)行,稀硫酸與Cu不反應(yīng),加入Cu的質(zhì)量可以大于6.4g,故C正確;

D.根據(jù)B知,加入濃硫酸中溶質(zhì)應(yīng)該大于0.2mol,故D正確

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+ H2O(g)CO2 (g)+ H2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t1):

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為

B. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)= 0.40mol

C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)H2O轉(zhuǎn)化率增大

D. 溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器:a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤(pán)天平 e.溫度計(jì)

(1)無(wú)“0”刻度的是________(填字母)。

(2)下列操作合理的是________(填字母)。

A.25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B.用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體

C.100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸

D.500 mL容量瓶配制1 mol·L1的氫氧化鈉溶液495.5 mL

(3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:則所用鹽酸的體積為________mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字):c(NaOH)=________ mol·L1

(5)由于錯(cuò)誤操作,使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定

D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來(lái)滴定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖回答,下列說(shuō)法不正確的是

A. 此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí),a為鐵

B. 此裝置用于電鍍銅時(shí),硫酸銅溶液的濃度不變

C. 燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e+4H2H2O

D. 若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉,當(dāng)有1 mol水生成時(shí),可得到64 g精銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(

A.對(duì)于As+BgCg+Dg)的反應(yīng),加入Av(A)變大

B.2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱),升高溫度,v增大

C.一定溫度下,反應(yīng)N2g+3H2g2NH3g)在密閉容器中進(jìn)行,恒容充入He,化學(xué)反應(yīng)速率不變

D.100mL2mol·L-1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸銅固體,生成氫氣的速率加快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)

相關(guān)信息如下:①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。②ZnSO4的溶解度(物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲線。

金屬離子

pH

開(kāi)始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Zn2+

5.4

8.2

請(qǐng)回答:

(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是_______________________________。②步驟Ⅰ,可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________。

(2)步驟Ⅱ,需加入過(guò)量H2O2,理由是____(請(qǐng)簡(jiǎn)述理由,并且寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式)。

(3)步驟Ⅲ,合適的pH范圍是____________________。

(4)步驟Ⅳ,需要用到下列所有操作:a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜;b.60℃蒸發(fā)溶劑;c.冷卻至室溫;d.100℃蒸發(fā)溶劑;e.過(guò)濾。請(qǐng)給出上述操作的正確順序_____________(操作可重復(fù)使用)。

(5)步驟Ⅴ,某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶,測(cè)得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果,為了得到顆粒大小相對(duì)均一的較大晶粒,宜選擇_______方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。

A. 快速降溫 B. 緩慢降溫 C. 變速降溫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是(

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液,溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)溶液的pH=4

B. b點(diǎn)溶液中存在:c(A-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-

C. b點(diǎn)c(HA)/c(A-)=5

D. c點(diǎn)c(A-)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的幾種,限用以下試劑檢驗(yàn):鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象,下列敘述正確的是

A. 該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+

B. 溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、

C. 通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl-

D. 試劑②可能為硫酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案