下列試劑的保存方法不正確的是 （　　）
A、白磷保存在水中
B、金屬鈉保存在煤油中
C、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中
D、氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的玻璃瓶中
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．白磷暴露在空氣中會(huì)自燃；
B．金屬鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中氧氣、水反應(yīng)；
C．燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘和合性的硅酸鈉，容易將瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，故燒堿溶液盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中；
D．燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘和合性的硅酸鈉．
解答： 解：A．白磷不溶于水，與水不反應(yīng)，可保存在水中，故A正確；
B．金屬鈉化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)活潑，需要隔絕空氣密封保存，由于煤油的密度小于鈉，且不與鈉發(fā)生反應(yīng)，所以金屬鈉保存在煤油中，故B正確；
C．硝酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故C正確；
D．燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘和合性的硅酸鈉，容易將瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，故燒堿溶液盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)試劑的存放，充分考查了學(xué)生對(duì)常見(jiàn)試劑的性質(zhì)及保存方法的掌握情況，注意根據(jù)試劑的性質(zhì)特點(diǎn)選擇保存的方法，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W、M，在周期表中相對(duì)位置如下圖，且它們?cè)有驍?shù)依次增大，Y的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑大�。簉（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）
B、甲物質(zhì)由M和Z元素組成，溶于水后一定得到甲的水溶液
C、氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y；氧化物水化物的酸性：W＞Y＞M
D、Y的氣態(tài)氫化物（YH3）的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯甲酸甲酯（ ）是一種重要的工業(yè)有機(jī)溶劑．請(qǐng)分析下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或性質(zhì)特點(diǎn)，然后回答問(wèn)題．

丙的分子式 C7H8O
丙的部分性質(zhì) 熔融狀態(tài)下能與鈉反應(yīng)放出氫氣
 遇FeCl3溶液顯特殊紫色
（1）乙中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）甲、乙、丙三種有機(jī)物中與苯甲酸甲酯是同分異構(gòu)體的是
 
．與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)消耗NaOH最多的是
 
．
（3）符合丙條件的結(jié)構(gòu)可能有
 
種，寫出其中兩種
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用多種方法來(lái)鑒別物質(zhì)的情況，其中完全正確的選項(xiàng)是（　�。�
 需鑒別物質(zhì)所加試劑或方法
方法1方法2
A木炭粉和氧化銅觀察顏色通CO并加熱
BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZn
CNH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥加NaOH研磨并聞氣味稀H2SO4
D稀HCl和KCl溶液Fe2O3無(wú)色酚酞
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c4Cc2D
c3Ac2B
B、此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C、增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D、增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）  反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表（表中t1＞t2）：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80 
t2 0.20
A、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
B、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.40 mol
C、反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.40
t1
mol?L-1?min-1
D、溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴A 0.2mol 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2、H2O各1.2mol．試回答下列問(wèn)題：
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，則烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有
 
．其中分子中所有的碳原子都在同一個(gè)平面內(nèi)的物質(zhì)的系統(tǒng)命名的名稱為
 
．
（4）如該烴和溴化氫加成只能生成一種產(chǎn)物，則滿足該要求的該烴有
 
種．
（5）如該烴使溴水褪色分子組成含有兩個(gè)甲基，則滿足該要求的該烴有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，不能說(shuō)明可逆反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、v正（CO）=v逆（H2O）
B、體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C、生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
D、1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖所示裝置回答：
（1）當(dāng)X為C棒，Y為C棒，Z為NaCl時(shí)，陽(yáng)極為
 
（填X或Y），陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
陰極反應(yīng)式為
 
，電解總反應(yīng)式為
 

（2）X為Ag，Y為Fe，Z為AgNO3時(shí)，陰極為
 
（填A(yù)g或Fe）陰極反應(yīng)式為
 
，該裝置為
 
．
（3）此圖用來(lái)電解精煉銅時(shí)，則X為
 
（填粗銅或純銅），Y為
 
（填粗銅或純銅），Z為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案