Question

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

  c4Cc2D

  c3Ac2B

• B、此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
• C、增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
• D、增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：恒容容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，從反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比可知，C和D中至少有一種物質(zhì)不是氣體，反應(yīng)方程式為：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）
反應(yīng)前（mol） 4     2        0        0
反應(yīng)了（mol） 1.2  0.8       1.6      0.8
平衡后（mol） 2.8   1.2       1.6       0.8
由氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比可得反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為

4

5

×（4+2）=4.8mol，所以D為氣體、C不是氣體，以此解答該題．

解答： 解：反應(yīng)方程式為：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）
反應(yīng)前（mol）      4       2       0        0
反應(yīng)了（mol）      1.2     0.8      1.6      0.8
平衡后（mol）       2.8      1.2    1.6      0.8
A．由于C的狀態(tài)不是氣體，則平衡常數(shù)表達(dá)式中C不能出現(xiàn)在表達(dá)式中，化學(xué)平衡常數(shù)K=

c2(D)

c3(A)?c2(B)

，故A錯(cuò)誤；
B．達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的轉(zhuǎn)化率為：

0.8mol

2mol

×100%=40%，故B錯(cuò)誤；
C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但由于溫度沒(méi)變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．由于C不是氣體，增大C的量，對(duì)平衡沒(méi)有影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡計(jì)算以及平衡常數(shù)表達(dá)式、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的影響因素，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，明確化學(xué)平衡常數(shù)的概念及表示方法．