Question

常溫下0.1mol?L^-1 的氨水中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-10，下列敘述正確的是

 

A、該溶液的pH=12
B、該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol?L^-1
C、將pH=12的氨水溶液加水稀釋100倍后，pH為10
D、該溶液中水電離出的c（ H⁺）與c（OH^-）乘積為1×10^-24
E、0.1mol?L^-1的鹽酸溶液V₁L與該溶液0.1mol?L^-1的氨水V₂L混合，若混合溶液pH=7，則V₁＞V₂．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的比值結合溶液的離子積常數(shù)Kw計算出溶液的c（H⁺）和c（OH^-），再計算溶液的pH，氨水中的氫離子全部是水電離出來的，水電離出來的氫離子濃度與水電離出來的氫氧根離子濃度相同，據(jù)此分析．

解答： 解：A、根據(jù)溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的比值結合溶液的離子積常數(shù)Kw計算出溶液的c（H⁺）=1×10^-12mol/L，c（OH^-）=1×10^-2mol/L，所以pH=12，故A正確；
B、c（OH^-）=1×10^-2mol/L，所以氨水電離出來的銨根離子濃度為0.01mol/L，故B錯誤；
C、氨水是弱堿，加水稀釋促進其電離，氫氧根物質(zhì)的量增大，所以pH=12的氨水溶液加水稀釋100倍后，10＜pH＜12，故C錯誤；
D、氨水中的氫離子全部是水電離出來的，水電離出來的氫離子濃度與水電離出來的氫氧根離子濃度相同，都是1×10^-12mol/L，所以該溶液中水電離出的c（ H⁺）與c（OH^-）乘積為1×10^-24，故D正確；
E、鹽酸與氨水恰好中和時溶液顯酸性，若使pH=7，必須氨水過量，即V₁＜V₂．，故E錯誤；
故答案為：AD．

點評：本題考查酸堿混合后溶液pH的判斷，題目難度不大，本題的關鍵是根據(jù)溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的比值，結合溶液的離子積常數(shù)Kw計算出溶液的c（H⁺），判斷出HA為弱酸．