Question

能使反應(yīng)Cu+H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑發(fā)生的是（　�。�

• A、用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸鉀溶液
• B、用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解氯化銅溶液
• C、銅鋅合金在潮濕空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕
• D、銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：金屬銅和水之間發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池，根基電解池的工作原理結(jié)合反應(yīng)來(lái)選擇電極材料以及電解質(zhì)溶液．

解答： 解：金屬銅和水之間發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池，在反應(yīng)Cu+2H₂O═Cu（OH）₂↓+H₂↑中，失電子的是金屬銅，所以必須選擇金屬銅作陽(yáng)極材料，其他導(dǎo)電的物質(zhì)做陰極材料即可，在陰極上應(yīng)該是水中的氫離子得電子的反應(yīng)，可以選擇硫酸鈉等來(lái)做電解質(zhì)．
A、用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸鉀溶液，可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的發(fā)生，故A正確；
B、用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解氯化銅溶液，陽(yáng)極失電子生成銅離子，陰極銅離子得到電子析出銅，故B錯(cuò)誤；
C、銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，金屬鋅被腐蝕，銅被保護(hù)，故C錯(cuò)誤；
D、原電池原理不能實(shí)現(xiàn)該非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道電解池工作原理知識(shí)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度不是很大．