室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B、溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變
C、醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D、完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：根據(jù)醋酸是弱電解質，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關系、酸堿混合時pH的計算來解答．
解答： 解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；
B、因為
[CH3COO-]
[CH3COO-]?[OH-]
=
[CH3COO-]?[H+]
[CH3COOH]?KW
=
Ka
KW
，溫度不變，Ka、Kw都不變，則
[CH3COO-]
[CH3COOH]?[OH-]
不變，故B正確；
C、加水稀釋時，醋酸的電離平衡正移，電離程度增大，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，故C錯誤；

D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查弱電解質的稀釋，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關系、溶液的pH與物質的量濃度的關系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質的量的變化程度是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學欲配制下列含有四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是（　　）
A、Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
B、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C、Na+、H+、NO3-、OH-
D、NH4+、Ag+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入試劑A、B時所得沉淀物質的量y（mol） 與試劑體積V（mL）間的關系圖．開始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B．以下結論正確的是（　�。�
A、可能是NaOH，B可能是鹽酸，且2C（A）=C（B）
B、若A和B均為一元強酸或一元強堿，則滴加7mL試劑A后改滴試劑B
C、A可能是Ba（OH）2，B可能是硫酸，且C（A）=C（B）
D、原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：2：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B、0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
C、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D、等體積、等物質的量濃度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=3，溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+，下列有關說法正確的是（　�。�
A、加水稀釋，溶液中
c(CH3COO-)
c(OH-)
將不變
B、加水稀釋100倍時，溶液的pH=5
C、升溫或加入少量NaOH（s）均促進電離，其電離常數(shù)不變
D、加NaOH溶液，當混合液的pH=7時，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．
A、①④⑥⑦B、②③⑤⑦
C、①③④⑤D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，C和H2O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達到平衡時，c（H2）=1.9mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1．則下列敘述正確的有（　　）
A、CO在平衡時轉化率為10%
B、其他條件不變，縮小體積，H2O（g）的轉化率降低
C、平衡濃度c（CO2）=c（H2）
D、平衡時氣體平均相對分子質量約為23.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、SCN-、Na+、Cl-
B、Cl-、AlO2-、HCO3-、Na+
C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-
D、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（　�。�
A、膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能
B、分散質粒子直徑在10-9～10-7m之間
C、膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
D、膠體是純凈物，氣體分散系是混合物

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