Question

已知0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH=3，溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A、加水稀釋，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(OH-)

  將不變
• B、加水稀釋100倍時(shí)，溶液的pH=5
• C、升溫或加入少量NaOH（s）均促進(jìn)電離，其電離常數(shù)不變
• D、加NaOH溶液，當(dāng)混合液的pH=7時(shí)，溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，加入水、加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，氫離子物質(zhì)的量增大，濃度減小，弱酸的電離平衡常數(shù)受溫度影響，任何溶液中都存在電荷守恒，以此來(lái)解答．

解答： 解：A、加水稀釋，醋酸的電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，向右移動(dòng)，但各微粒濃度都減小，酸性減弱，氫氧根離子濃度增大，溶液中

c(CH3COO-)

c(OH-)

將減小，故A錯(cuò)誤；
B、加入水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，氫離子物質(zhì)的量增大，濃度減小，加水稀釋100倍時(shí)，溶液的3＜pH＜5，故B錯(cuò)誤；
C、弱酸的電離平衡常數(shù)受溫度影響，故C錯(cuò)誤；
D、加NaOH溶液，存在電荷守恒，即c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），當(dāng)混合液的pH=7時(shí)，氫離子濃度大于氫氧根離子，所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電離平衡的移動(dòng)，明確影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，注意利用電荷守恒來(lái)分析解答．