【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量的熱。已?/span>0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>256.652kJ的熱量。

1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________

2)又已知H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ

3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_____

【答案】6分,每空2分)

1N2H4(l)2H2O2(l)===N2(g)4H2O(g)ΔH=-641.63 kJ·mol1

2408.815

3)對(duì)環(huán)境無(wú)污染

【解析】

1)根據(jù)0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?/span>256.652kJ的熱量。可知1mol N2H4完全反應(yīng)放出熱量為256.652kJ×1/0.4=641.63kJ。所以N2H4完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(l) +2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.63kJ·mol-1。答案:N2H4(l) +2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.63kJ·mol-1。

2)因?yàn)?/span>H2O(l)H2O(g);ΔH=+44kJ·mol-1。16g液態(tài)肼為0.5mol,與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為(641.63+444)kJ0.5=408.815 kJ;答案:408.815。

3)因?yàn)樵摲磻?yīng)生成物為氮?dú)夂退魵,所以產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。答案:產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】福建有廣闊的海岸線,建設(shè)海峽兩岸經(jīng)濟(jì)區(qū),海水的綜合利用大有可為. 海水中溴含量約為65 mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如圖:

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是______.

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的________。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):

______Br2______CO32-===______BrO3-______Br______CO2

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____.

(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是________.

A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法,正確的是

A.用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B.用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2

C.用圖3裝置可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)

D.用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子Al3、Fe3、Cu2、Ba2、K和五種陰離子NO、OH、Cl、CO、Xn-(n=12)中的一種。

(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是__________

(2)物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為AB,當(dāng)CA的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X________(填字母)。

A.Br B.CH3COO C.SO D.HCO

(3)38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號(hào)),寫出Cu溶解的離子方程式____________________________________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_____________。

(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,由于石油價(jià)格的不斷上漲,以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚乙烯PVC和人造羊毛的合成線路。

請(qǐng)回答下列問題:

1寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)______________,反應(yīng)__________________。

2寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:PVC________________,C______________________。

3寫出AD的化學(xué)方程式_______________________________。

4與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有________種不包括環(huán)狀化合物,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深。從化學(xué)的視角看,下列理解不正確的是(

A. 千淘萬(wàn)漉雖辛苦,吹盡黃沙始到金”“相當(dāng)于分離提純操作中的過濾

B. 司母戊鼎屬青銅制品,是我國(guó)古代科技光輝成就的代表之一

C. 瓷器(China)屬硅酸鹽產(chǎn)品,China一詞又指瓷器,這反映了在西方人眼中中國(guó)作為瓷器故鄉(xiāng)的形象

D. 侯德榜是我國(guó)化學(xué)工業(yè)的奠基人,主要成就: 侯氏制堿法,該堿指的是燒堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KOH溶液中通入11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽: 0.7molKCl0.2molKClOX。則X

A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3

C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+ 3H2O(g) H<0,在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NON2的物質(zhì)的量比為12時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源.

(1)利用二氧化碳合成甲醇來替代汽油。

已知:2CH3OH(l) +3O2(g)4H2O(l)+2CO2(g) H—1453.0 kJmol,2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H—571.6 kJmol

計(jì)算CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+ H2O(l)的反應(yīng)熱△H___________ kJmol。

(2)下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)COCH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間(t)的變化曲線.從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=______________

(3)在一恒容的密閉容器中充入1mol CO2mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H并達(dá)到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化曲線如圖所示.

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填選項(xiàng)字母)

AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2

BH2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

CH2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②比較平衡常數(shù)KA、KBKC的大。____________

(4)在容積均為V L的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入amol CO2a mol H2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,此時(shí)三個(gè)容器中一定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(“T1“T2“T3”);

(5)電化學(xué)在我們的生產(chǎn)生活中占有越來越重要的地位。

①燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學(xué)電源。圖為甲醇燃料電池,則負(fù)極反應(yīng)式為_____________。

②用甲醇燃料電池電解300mL飽和食鹽水(惰性電極),則電解的離子方程式為____________________,電解一段時(shí)間后,當(dāng)溶液的pH值為13時(shí),消耗O2的質(zhì)量為_______g。(忽略溶液體積變化)

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